Alkaliteit is het chemische tegenovergestelde van zuurgraad. Terwijl zuurgraad wordt weergegeven als een lage pH-waarde en vertegenwoordigt het vermogen van een stof om een proton of waterstofion (H+) af te staan, alkaliteit wordt weergegeven als een hoge pH en betekent het vermogen van een stof om een proton te accepteren.
Er bestaan verschillende methoden om de alkaliteit te berekenen. De hier gebruikte maakt gebruik van de dissociatie van koolzuur, H2CO3, en de vergelijking:
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
waarbij de samenstellende ionen respectievelijk biocarbonaat, carbonaat, hydroxide en waterstof zijn.
In zo'n probleem krijg je de concentraties van de ionen in g/m3.
Stap 1: Converteer g/m3 naar eq/m3
Verdeel in deze stap de ruwe concentraties van bicarbonaat, carbonaat en hydroxide door hun EW-waarden, die is afgeleid van hun molecuulmassa's. Dit levert de concentraties van deze ionen op in eq/m3. Deze waarden zijn respectievelijk 61, 30 en 17. Bijvoorbeeld gegeven:
[HCO3-] = 488 g/m3, [CO2-3] = 20 g/m3, en [OH-] = 0,17 g/m3,
deel door 61, 30 en 17 om. te krijgen
8, 0,67 en 0,01 eq/m3.
Stap 2: Zoek [H+]
Deze stap vereist weten dat [OH-][H+] = Kw = een constante gelijk aan 10-14. U moet ook eerst de berekende waarde van [OH-] uit stap 1 delen door 1.000 om de concentratie om te rekenen naar eenheden die geschikt zijn voor deze stap. In dit geval 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Dus [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Stap 3: Vermenigvuldig [H+] met 1.000
Dit brengt de eenheden terug naar eq/m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Stap 4: Los de alkaliteit op
[Alk.]= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq/L
Bonusstap
Om de alkaliteit te vinden in termen van mg/L calciumcarbonaat, een veelgebruikte maatstaf voor alkaliteit, vermenigvuldigt u met 50.000:
8,68 eq/L × 50.000 mg/eq = 434 mg/L als CaCO3