De pH meet de hoeveelheid waterstofionen in een oplossing. Basische oplossingen hebben lage concentraties waterstofionen, terwijl zure oplossingen hoge concentraties waterstofionen hebben. De pH van oplossingen kan worden gewijzigd door zuren en basen toe te voegen. Zuren verlagen de pH terwijl basen de pH verhogen. Als je een zuur blindelings met water mengt, is het onwaarschijnlijk dat je de juiste hoeveelheid toevoegt. Als je te veel zuur in een oplossing doet, moet je een base gebruiken om de pH weer te verhogen. Om verspilling van zuren en basen te voorkomen, gebruikt u een eenvoudige berekening om precies te bepalen hoeveel zuur u nodig heeft.
Verkrijg een sterk zuur, zoals zoutzuur, waterstofbromide en salpeterzuur, respectievelijk aangeduid als HCl, HBr en HNO_3. Sterke zuren hebben een extreem hoge concentratie aan waterstofionen. Waterstofionen maken een oplossing zuur, terwijl hydroxide-ionen een oplossing basisch maken.
Verkrijg de concentratie waterstofionen, ook wel molariteit genoemd, in je sterke zuur. Als je de concentratie niet hebt, heb je waarschijnlijk de pH van de oplossing. Als je de pH hebt, converteer dan van pH naar molariteit met behulp van de volgende vergelijking:
Als je een getal hoger dan 1 hebt, heb je waarschijnlijk een fout gemaakt. Als u echter een zeer sterk zuur heeft, kan de pH lager zijn dan nul en een concentratie van meer dan 1 opleveren. Deze resulterende waarde is de molariteit van de oplossing. Molariteit is de hoeveelheid mol zuur per liter oplossing. Als uw oplossing bijvoorbeeld 0,5 molariteit heeft, is er slechts 0,5 mol zuur per 1 L. Bereken de molariteit met behulp van deze formule:
In deze vergelijking is "M_1" de molariteit van het zuur, "V_1" is het volume van de zure oplossing, "M_2" is de molariteit van het water en "V_2" is het volume van het water. Het omzetten van deze vergelijking om op te lossen voor "V_1" levert de volgende vergelijking op: