Hoe meer moleculaire materie een object bevat, hoe hoger de dichtheid en hoe meer het weegt. Zout water is dichter dan zuiver water omdat de natrium- en chloormoleculen worden afgebroken tot ionen en worden aangetrokken door de waterstof- en zuurstofmoleculen. Er zitten dus meer zwevende deeltjes - of materie - in hetzelfde volume water. Dit verklaart waarom het zo moeilijk is om in de Dode Zee of een drijftank onder te dompelen. Om dit principe te demonstreren, kun je een paar eenvoudige experimenten uitvoeren in je keuken of klaslokaal met gewoon kraanwater, zout en twee eieren.
Giet warm kraanwater in twee grote, heldere drinkglazen. In elk glas heb je twee kopjes water nodig. Voeg vijf eetlepels zout toe aan een glas en roer stevig totdat al het zout is opgelost. Tafelzout zal werken, maar de toevoegingen zullen het water troebel maken, dus het is beter om beitszout of koosjer zout te gebruiken. Laat voorzichtig een rauw ei in elk glas zakken en observeer het verschil in flotatie tussen het glas met zout water en het glas met gewoon water.
Meng een verzadigde zoutoplossing van vijf eetlepels zout toegevoegd aan twee kopjes water. Vul een groot glas ongeveer halfvol met deze oplossing. Giet vervolgens voorzichtig en langzaam gewoon kraanwater langs de zijkanten van het glas totdat het vol is. Laat een ei voorzichtig in het water glijden. Waar drijft het ei?
Meet vijf eetlepels zout af en giet ze op de bodem van een leeg glas. Voeg net genoeg warm water toe om onderaan een plakkerige pasta te vormen. Giet vervolgens, zoals hierboven, langzaam en voorzichtig warm water langs de zijkanten van het glas totdat het vol is. Het is belangrijk om de zoutpasta op de bodem niet te verstoren. Laat het ei voorzichtig in het water zakken. Waar komt het tot rust? Noteer de positie op de zijkant van het glas met een stift. Zet het glas waar het niet gestoord kan worden en blijf de positie van het ei in de gaten houden. Wat gebeurt er in de tijd?
Je hebt in het Floating Egg-experiment gezien dat het ei in de zoutoplossing drijft, maar niet in het zuivere leidingwater. Nog een andere variatie zou zijn om het ei onder te dompelen na het toevoegen van slechts één eetlepel zout, dan twee en drie om het punt te vinden waar de dichtheid hoog genoeg is om het ei te laten drijven. In het Suspended Egg-experiment kun je zien dat het ei boven op de zoutwaterlaag drijft en op de bodem van de kraanwaterlaag rust. Na verloop van tijd, als de lagen zich vermengen, zou het ei moeten zinken. Naarmate de lagen zich vermengen, wordt de oplossing minder dicht en minder goed bestand tegen het gewicht van het ei. The Rising Egg demonstreert dezelfde principes op een iets andere manier. Na verloop van tijd rijst het ei in het glas. Dit komt doordat het zout geleidelijk oplost in het leidingwater in de bovenliggende laag, waardoor het zoutgehalte en daarmee de dichtheid van het water langzaam toeneemt. Deze experimenten tonen duidelijk aan dat zout water een hogere dichtheid heeft dan zuiver water.