Zoek de massa's in het periodiek systeem. De atoommassa van één mol koolstof (C) is 12,01 g en die van waterstof (H) is 1,01 g, afgerond op twee plaatsen.
Tel de massa's van koolstof en waterstof op. Vergeet niet om de massa van waterstof met 4 te vermenigvuldigen, want er zijn vier waterstofatomen in het molecuul, aangegeven door het subscript. Dit geeft een massa van 16,05 g voor het methaanmolecuul.
Deel de massa koolstof door de massa methaan en vermenigvuldig dit met 100.
Merk op dat, hoewel methaan vier waterstofatomen en slechts één koolstofatoom bevat, koolstof driekwart van de verbinding uitmaakt.
De gebalanceerde vergelijking voor de reactie is: CaCO3 --> CaO + CO2.
Verdeel de gemeten massa calciumcarbonaat (16 g) door de molaire massa van de verbinding (100 g) om 16 ÷ 100 = 0,16 mol te krijgen.
Volgens de vergelijking is één mol CaCO3 produceert één mol CaO, dus 0,16 mol CaCO3 produceert 0,16 mol CaO. De molaire massa van CaO is 56 g, dus 0,16 mol van de verbinding = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel heeft een bachelor in natuurkunde en een master in geesteswetenschappen. Hij heeft wetenschappen, wiskunde en Engels gedoceerd op universitair niveau, zowel in zijn geboorteland Canada als in Japan. Hij begon in 2010 online te schrijven, met informatie over wetenschappelijke, culturele en praktische onderwerpen. Zijn schrijven omvat wetenschap, wiskunde en huisverbetering en design, evenals religie en de oosterse geneeskunst.