Wetenschappers gebruiken molariteit om de hoeveelheid van een chemische stof (opgeloste stof) in een volume oplossing aan te duiden. Meestal zijn de eenheden waarin molariteit wordt gerapporteerd mol per liter, en wordt een hoofdletter "M" gebruikt als symbool voor de woorden "mol per liter." Een één molaire oplossing van natriumchloride (zout of NaCl) wordt vaak aangeduid als 1,0 molair of 1,0 M NaCl oplossing. Berekening van de molariteit van een oplossing omvat dus het bepalen hoeveel mol van de opgeloste stof (bijvoorbeeld NaCl) aanwezig is in een liter van de oplossing.
Mollen berekenen
Eén mol is het getal van Avagadro: 6.022 * 10^23 eenheden van alles. In het geval van molariteit van een oplossing, verwijst 1 mol naar 6.022 * 10 ^ 23 moleculen van een verbinding zoals NaCl.
Het is eenvoudig om het aantal mol van een verbinding uit zijn gewicht te berekenen. Dit wordt gedaan door de verbinding te wegen en het gewicht te delen door het grammolecuulgewicht (GMW) van de verbinding. Je moet de atoomgewichten van elk element in de verbinding opzoeken. Je kunt de atoomgewichten van elementen vinden op periodieke kaarten van de elementen en in leerboeken en scheikundehandboeken. Voor NaCl zou je het atoomgewicht van natrium toevoegen aan dat van chloor om het GMW van NaCl te krijgen. Sinds de atomaire gewicht van natrium is 22,99 g per mol en dat van chloor is 35,45 g per mol, het GMW van NaCl is 58,44 g per mol.
Voor een verbinding zoals natriumsulfaat (Na2SO4, moet u het atoomgewicht van natrium (Na) verdubbelen en het atoomgewicht van zuurstof (O) en voeg ze toe aan het atoomgewicht van zwavel (S), aangezien er twee natriumatomen en vier zuurstofatomen in elk natriumsulfaat zitten molecuul.
U kunt het aantal mol van uw verbinding berekenen door het aantal grammen van de verbinding te delen door het GMW van de verbinding. Als je 100 g NaCl hebt, bereken je het aantal mol door de 100 g te delen door het berekende GMW van 58,44 g per mol om 1,71 mol NaCl te krijgen.
Molariteit berekenen
Nu je weet hoeveel mol opgeloste stof je hebt, kun je de verbinding aan je oplosmiddel toevoegen om een oplossing te maken. Meet vervolgens het volume van de oplossing. Deel nu het aantal mol van de opgeloste stof door het volume van de resulterende oplossing (in liters) om de molariteit te vinden.
Als u in het bovenstaande voorbeeld de 100 g (1,71 mol) NaCl in voldoende water oplost om 1 liter oplossing te maken, zou u een 1,71 M NaCl-oplossing hebben. Als je de 1,71 mol NaCl in voldoende water zou oplossen om een oplossing van 1,71 liter te maken, zou je een oplossing van 1,0 M hebben.