Ben je goed in delen met anderen? Dan ben je misschien covalent, zoals in atoombindingen. Er zijn twee soorten atomaire bindingen die een molecuul of verbinding kunnen vormen die ze met elkaar verbindt. Een covalente binding ontstaat wanneer twee of meer atomen de elektronen samen delen. Een ionische binding ontstaat wanneer een atoom een elektron aan een ander atoom doneert om het te stabiliseren.
Wat is een covalente binding in de chemie?
Covalente bindingen hebben elektronenparen die door twee atomen worden gedeeld om ze in een vaste oriëntatie te binden. Er is een hoge energie van 50 tot 200 kcal/mol nodig om een covalente binding te verbreken. De elektronegativiteit van atomen is het vermogen van een atoom in een molecuul om andere elektronen naar zich toe te trekken. In een covalente binding zijn de elektronegativiteitswaarden hetzelfde of zeer dichtbij. Als de atomen een elektron gelijkelijk delen, is de binding covalent en niet-polair. Meestal wordt een elektron meer aangetrokken door het ene atoom dan door het andere. Dit vormt een polaire covalente binding.
Waar bestaat een covalente obligatie uit?
Om een binding covalent te laten zijn, moet deze aan een aantal eigenschappen voldoen. De binding moet zich vormen tussen twee niet-metalen met dezelfde of bijna dezelfde elektronegativiteiten waarin de atomen elektronen delen in de buitenste orbitaal. Covalente bindingen hebben een lage polariteit en een bepaalde vorm. Zowel het smeltpunt als het kookpunt bevinden zich op een lage temperatuur en de binding is in vloeibare of gasvorm wanneer deze op kamertemperatuur is.
Wat zijn enkele voorbeelden van covalente obligaties?
Enkele voorbeelden van covalente bindingen zijn methaan (CH4), zoutzuur (HCL), water (H2O) en ammoniak (NH3). Zoutzuur trekt het elektronenpaar naar het chlooratoom, dat een hogere elektronegativiteit heeft om een covalente binding te vormen. Watermoleculen hebben twee waterstofatomen die hun enkele elektronen delen met het zuurstofatoom, en het zuurstofatoom deelt zijn twee elektronen met de waterstof. Dit maakt water een polaire covalente binding omdat de zuurstof een hogere elektronegativiteit heeft.
Wat zijn enkele voorbeelden van ionische bindingen?
Ionische bindingen vormen zich tussen een metaal en een niet-metaal wanneer het niet-metaal het elektron aantrekt; in wezen doneert het metaal het elektron. Sommige ionische bindingen die u in uw dagelijks leven kunt gebruiken, zijn keukenzout (NaCl), natriumfluoride (NaF) gebruikt voor fluoridetandpasta, ijzeroxide (Fe2O3), wat roest is, en calciumhydroxide Ca (OH)2, dat is basisch zout in antacidumtabletten.