Kaliumchloride, een tafelzoutvervanger, heeft de eenvoudige chemische formule KCl. Het bestaat uit één kaliumatoom gecombineerd met één chlooratoom. Het lijkt misschien gemakkelijk om kalium en chloor te laten reageren tot kaliumchloride. Hoewel dat werkt, zoals zal worden aangetoond, zijn er eenvoudigere manieren om kaliumchloride te bereiden.
Bij de reactie verliest het elektropositieve kaliumatoom een elektron om het ?1-ion, K?, te vormen. Chloor, een halogeen, is elektronegatief en vormt het ?1 ionequivalent, Cl?. De reactie tussen de twee elementen is:
Combineer kaliumhydroxide met zoutzuur. Dit is een zuur-basereactie en is de gemakkelijkste manier om kaliumchloride te bereiden. De reactie is:
Vervang het anion van een zwak zuur door het anion van een sterk zuur. Kaliumcarbonaat is bijvoorbeeld het kaliumzout van een zwak zuur - koolzuur - H? CO?. Door het te laten reageren met zoutzuur wordt het gewenste kaliumchloride gevormd, terwijl het koolzuur wordt geregenereerd.
Wissel de anionen van twee zouten uit. Deze reactie is nuttig als een van de zouten van de producten onoplosbaar is. In het geval van kaliumchloride kan kaliumsulfaat worden omgezet met bariumchloride.
Het kaliumhypochloriet wordt gereduceerd en het natriumarseniet wordt geoxideerd. Het chloor gaat van een ?1 naar een ?1 toestand. Bij het verkrijgen van elektronen is het chloor verminderd. Het arseen verliest elektronen. Het is geoxideerd.
