Veel metaalelementen hebben een aantal mogelijke ionische toestanden, ook wel oxidatietoestanden genoemd. Om aan te geven welke oxidatietoestand van een metaal in een chemische verbinding voorkomt, kunnen wetenschappers twee verschillende naamgevingsconventies gebruiken. In de "gewone naam" conventie geeft het achtervoegsel "-ous" de lagere oxidatietoestand aan, terwijl het achtervoegsel "-ic" de hogere oxidatietoestand aangeeft. Chemici geven de voorkeur aan de Romeinse cijfermethode, waarbij een Romeins cijfer de naam van het metaal volgt.
Koperchloriden
Wanneer koper bindt met chloor, vormt het ofwel CuCl of CuCl2. In het geval van CuCl heeft het chloride-ion een lading van -1, dus koper moet een lading van +1 hebben om de verbinding neutraal te maken. Daarom wordt CuCl koper (I) chloride genoemd. Koper (I) chloride, of cupro chloride, dat voorkomt als een witte kracht. Het kan worden gebruikt om kleur toe te voegen aan vuurwerk. In het geval van CuCl2 hebben de twee chloride-ionen een netto lading van -2, dus het koperion moet een lading hebben van +2. Daarom wordt CuCl2 koper (II) chloride genoemd. Koper (II) chloride, of koperchloride, heeft een blauwgroene kleur wanneer het gehydrateerd is. Net als koper(I)chloride kan het worden gebruikt om kleur aan vuurwerk toe te voegen. Wetenschappers gebruiken het ook als katalysator in een aantal reacties. Het kan worden gebruikt als kleurstof of pigment in een aantal andere instellingen.
Ijzeroxide
IJzer kan zich op verschillende manieren binden met zuurstof. FeO omvat een zuurstofion met een lading van -2. Daarom moet het ijzeratoom een lading van +2 hebben. In dit geval wordt de verbinding ijzer (II) oxide genoemd. IJzer(II)oxide, of ijzeroxide, wordt in aanzienlijke hoeveelheden in de aardmantel aangetroffen. Fe2O3 omvat drie zuurstofionen, in totaal een netto lading van -6. Daarom moeten de twee ijzeratomen een totale lading van +6 hebben. In dit geval is de verbinding ijzer(III)oxide. Gehydrateerd ijzer (III) oxide, of ijzeroxide, is algemeen bekend als roest. Ten slotte, in het geval van Fe3O4, hebben de vier zuurstofatomen een netto lading van -8. In dit geval moeten de drie ijzeratomen in totaal +8 zijn. Dit wordt verkregen met twee ijzeratomen in de +3-oxidatietoestand en één in de +2-oxidatietoestand. Deze verbinding wordt ijzer (II, III) oxide genoemd.
Tinchloriden
Tin heeft gemeenschappelijke oxidatietoestanden van +2 en +4. Wanneer het zich bindt met chloorionen, kan het twee verschillende verbindingen produceren, afhankelijk van de oxidatietoestand. In het geval van SnCl2 hebben de twee chlooratomen een netto lading van -2. Daarom moet het tin een oxidatietoestand van +2 hebben. In dit geval de verbinding met de naam tin (II) chloride. Tin (II) chloride, of tin(II)chloride, is een kleurloze vaste stof die wordt gebruikt bij het verven, galvaniseren en conserveren van voedsel. In het geval van SnCl4 hebben de vier chloorionen een netto lading van -4. Een tinion met een oxidatietoestand van +4 zal zich binden met al deze chloorionen om tin (IV) chloride te vormen. Tin (IV) chloride, of tinchloride, komt onder standaardomstandigheden voor als een kleurloze vloeistof.
Kwikbromiden
Wanneer kwik wordt gecombineerd met broom, kan het de verbindingen Hg2Br2 en HgBr2 vormen. In Hg2Br2 hebben de twee broomionen een netto lading van -2, en daarom moet elk van de kwikionen een oxidatietoestand van +1 hebben. Deze verbinding wordt kwik (I) bromide genoemd. Kwik (I) bromide, of kwikbromide, is nuttig in akoestisch-optische apparaten. In HgBr2 is de netto lading van de broomionen hetzelfde, maar er is slechts één kwik-ion. In dit geval moet het een oxidatietoestand van +2 hebben. HgBr2 wordt kwik(II)bromide genoemd. Kwik(II)bromide, of kwikbromide, is zeer giftig.
