Een verbinding is een combinatie van twee of meer verschillende soorten atomen (een molecuul is een combinatie van twee atomen; ze hoeven niet verschillend te zijn). Er zijn verschillende soorten verbindingen en de kenmerken van verbindingen komen van het type bindingen dat ze vormen; ionische verbindingen worden gevormd uit ionische bindingen.
Ionische verbindingsdefinitie Comp
Ionische verbindingen zijn verbindingen waarin de atomen bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. Een ionbinding ontstaat wanneer twee tegengesteld geladen ionen worden aangetrokken. Een ion is een atoom dat een elektron heeft gewonnen of verloren en dus een positieve of negatieve lading heeft; ionen hebben andere chemische eigenschappen dan de neutrale (zoals vermeld op het periodiek systeem) vorm van het atoom. Ionische verbindingen bestaan uit ten minste één metallisch element en één niet-metalen element.
Solide
Ionische verbindingen zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur. Degelijkheid is een toestand van materie waarin het materiaal relatief goed bestand is tegen verandering. Bovendien zijn ionische verbindingen in het algemeen oplosbaar in water, hoewel oplosbaarheid in water de vaste toestand van een verbinding niet verandert. Een voorbeeld van ionische verbindingen die vaste stoffen zijn, is keukenzout, dat zich vormt met een natriumion en een chloorion. Merk op dat vaste stoffen die koolstof bevatten geen ionische bindingen zijn; koolstof vormt een covalente binding.
Metaal
Vanwege de aanwezigheid van een metallisch element behouden de meeste ionische verbindingen de fysieke kenmerken van metalen, waarvan de belangrijkste is dat ze zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit. De vaste vorm van een ionische verbinding is echter lang niet zo goed in het geleiden van elektriciteit als wanneer deze wordt opgelost in water. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan niet-metalen stoffen en bevatten ze vaak glans (dat is wanneer licht van een stof weerkaatst).
Stabiele obligaties
Ionische bindingen zijn relatief stabiel, wat een deel van de reden is waarom ionische verbindingen over het algemeen vast zijn. Dientengevolge hebben ionische verbindingen hogere kook- en smeltpunten omdat hun bindingen bestand zijn tegen verandering (kookpunten en smeltpunten zijn de temperaturen waarbij een vaste stof zijn toestand verandert in een gas of vloeistof, respectievelijk). De energie die de positieve en negatieve ionen bij elkaar houdt in zo'n sterke binding staat bekend als 'roosterenergie'.