Verschil tussen sulfide en sulfiet

Zwavel, het Latijnse woord voor zwavel, is een natuurlijk voorkomend element. Gebruikt in lucifers, buskruit en medicijnen, wordt zwavel samen met vele andere elementen gebruikt om een ​​aantal ionen of geladen moleculen te creëren. Sulfide en sulfiet zijn twee ionen gevormd uit zwavel. Hoewel de twee overeenkomsten hebben, zijn er veel verschillen tussen hen.

Zwavel, een element met het atoomsymbool "S", bestaat al eeuwen. Het is een niet-metaal, wat betekent dat het aan de rechterkant van het periodiek systeem verschijnt. Het atoomnummer is zestien, wat betekent dat zwavelatomen 16 protonen en elektronen hebben. Bij kamertemperatuur verschijnt zwavel als een gele vaste stof. De meest voorkomende isotopen van zwavel zijn S-32, S-33, S-34, S-35 en S-36. Van deze isotopen is alleen S-35 radioactief. De halfwaardetijd, of de tijd die nodig is om de halve atomen van een monster in een ander element te laten vervallen, is 87,2 dagen.

Ionen zijn moleculen die positief of negatief geladen zijn. Atomen met een teveel aan protonen worden positief geladen, terwijl atomen met extra elektronen negatief geladen worden. Ionen die tegengesteld geladen zijn, worden door elkaar aangetrokken en vormen een ionbinding. Tijdens een ionische binding deelt het metaal, ionen gevormd uit elementen uiterst links van het periodiek systeem, een elektron met een niet-metaal. Sulfiet en sulfide zijn twee soorten ionen met zwavel.

Een sulfide-ion is samengesteld uit een eenzaam zwavelatoom. De lading is negatief twee, waardoor sulfiden deze formule krijgen: S ^ 2-. Sulfide-ionen zijn extreem basisch. Een bekende ionische verbinding met een sulfide-ion is H_2S. De beruchte geur van rotte eieren die vaak met zwavel wordt geassocieerd, is afkomstig van deze verbinding. Sulfideverbindingen zijn redelijk oplosbaar. Veel verbindingen zoals PbS, CuS en HgS zijn onoplosbaar in zure en basische oplossingen. Andere zoals CoS, FeS en MnS zijn alleen oplosbaar in basen.

Omdat het een ion is, heeft sulfiet, net als sulfide, een negatieve lading. De onderscheidende factor tussen sulfide en sulfiet is echter hun moleculaire samenstelling. Naast één zwavelatoom hebben sulfieten drie zuurstofatomen. Deze toevoeging veroorzaakt de vorming van bindingen in het ion, een ander kenmerk dat sulfide-ionen niet hebben. Sulfiet en sulfide zijn echter op een bepaalde manier vergelijkbaar. Sulfietionen, zoals sulfide, hebben een negatieve twee lading. Sulfietionen hebben deze formule: SO_3^2-. Sulfietionen worden regelmatig gebruikt als conserveermiddel in wijnen. Ze komen van nature voor in zure regen, het resultaat van de interactie tussen water en zwaveldioxide.