Een chemische reactie is niet altijd zichtbaar voor het menselijk oog, maar soms resulteert het in een indrukwekkende kleurverandering en maakt het wetenschappelijke experimenten leuker om te zien. Wanneer twee of meer stoffen worden gecombineerd, creëren ze een of meer nieuwe stoffen, die soms verschillende moleculaire eigenschappen hebben structuren van de oorspronkelijke stoffen, wat betekent dat ze licht op verschillende manieren absorberen en uitstralen, wat leidt tot een kleur verandering.
Natriumhydroxide en fenolftaleïne
Fenolftaleïne is een universele indicator, wat betekent dat het van kleur verandert om de pH van bepaalde oplossingen aan te geven. Fenolftaleïne blijft kleurloos in zure oplossingen en wordt roze in alkalische oplossingen. Natriumhydroxide is een base, dus als je fenolftaleïne toevoegt, wordt de oplossing roze. Andere indicatoren die vaak in het laboratorium worden gebruikt, zijn lakmoes en methylsinaasappel. Een lakmoesindicatoroplossing wordt rood in zure oplossingen, blauw in alkalische oplossingen en paars in neutrale oplossingen. Methyloranje wordt rood in zure oplossingen en geel in neutrale of alkalische oplossingen.
Zetmeel- en jodiumoplossingen
De zetmeeltest is een chemische reactie die bepaalt of zetmeelamylose in een stof aanwezig is. Wanneer je zetmeel toevoegt aan jodium in water, ontstaat er een zetmeel/jodiumcomplex met een intens blauwe kleur. Om te testen of zetmeel in een voedingsmiddel aanwezig is, meng je een oplossing van jodium en kaliumjodide in water. De oplossing heeft een licht oranjebruine kleur, maar wanneer je deze rechtstreeks aanbrengt op een monster dat zetmeel bevat (zoals aardappelen of brood), wordt het een blauwzwarte kleur.
Gehydrateerd kopercarbonaat
Wanneer koper reageert met de elementen (zuurstof, water en koolstofdioxide), verandert het van de elementkleur roodbruin in groen. Deze chemische reactie is gehydrateerd kopercarbonaat, en een beroemd voorbeeld hiervan is het Vrijheidsbeeld. Het Vrijheidsbeeld, gebouwd in 1886, was aanvankelijk roodbruin. Na verloop van tijd ondergingen de koperplaten een chemische reactie. Dezelfde dingen kunnen gebeuren met koperen centen. Een soortgelijke reactie treedt op wanneer ijzer roest: er vormt zich ijzeroxide op het oppervlak (oxidatie) waardoor het ijzer een roodachtige kleur krijgt.
Demonstratie van blauwe flessen
De "blauwe flesdemonstratie" omvat een oplossing van glucose, natriumhydroxide, methyleenblauw en gedestilleerd water. Wanneer u de oplossing in een halfgevulde fles schudt, gaat er zuurstof in de oplossing, waardoor het methyleenblauw wordt geoxideerd en de oplossing blauw wordt. Wanneer het schudden stopt, komt de zuurstof uit de oplossing en wordt deze weer kleurloos. Dit is een omkeerbare redoxreactie.
Soms is een kleurverandering gewoon het mengen van twee kleuren en niet door een verandering in de samenstelling van de gebruikte stoffen. Als u bijvoorbeeld rode voedselkleurstof en blauwe voedselkleuring in een beker water doet, resulteert dit in paars water, maar er is geen chemische reactie opgetreden. De stoffen zijn in elkaar opgelost maar hebben hun eigen moleculaire identiteit behouden.