Het is echt moeilijk om het aantal atomen in een materiaalmeting te tellen, omdat je ze niet kunt zien! Je kunt ook niet zomaar vijf atomen oppakken en op een weegschaal leggen om het gewicht te vinden. Om deze reden gebruiken wetenschappers het getal van Avogadro om over atomen te praten.
Deeltjes tellen: het getal van Avogadro
Het getal van Avogadro is 6.022x1023 deeltjes, ook wel bekend als één mol (afgekort mol). Deze deeltjes kunnen moleculen, atomen, ionen, enz. Het getal van Avogadro vertelt je dat er 6.022x10. zijn23 deeltjes in één mol van een stof. Als er één mol pingpongballen is, betekent dit dat er 6.022x10. is23 pingpong ballen. Het betekent ook dat als er één mol stikstof is, dat betekent dat er 6.022x10. is23 atomen van stikstof.
Met andere woorden:
Het getal van Avogadro geeft aan hoeveel deeltjes er in één mol van een stof zitten.
Hoeveel gram zit er in één mol?
Hoeveel gram van een stof er in één mol zit, hangt af van de stof in kwestie.
De molaire massa van een element of verbinding is de massa per mol van die stof. Deze waarde wordt weergegeven in gram/mol of g/mol. Je kunt de molaire massa vinden door in het periodiek systeem te kijken bij het getal onder de elementnaam. De molaire massa van chloor is bijvoorbeeld 35,45 g/mol.
Als u de molaire massa van een verbinding wilt vinden, moet u de molaire massa van de afzonderlijke elementen bij elkaar optellen. De molaire massa van water vereist bijvoorbeeld dat je tweemaal de molaire massa van waterstof neemt en de molaire massa zuurstof toevoegt om 18,02 g / mol te krijgen.
Hoe converteer je van atomen naar grammen?
Nu je het aantal deeltjes in één mol weet en hoe je het aantal grammen in één mol van die stof kunt berekenen, kun je van atomen naar grammen converteren.
Stel dat je 3x10. hebt24 chlooratomen. Hoeveel gram chloor is dat?
Eerst moet je beginnen met het omzetten van atomen naar mol.
Nu je weet hoeveel mol chloor 3x1024 atomen gelijk is aan, kunt u de molaire massa gebruiken om van mol naar gram te converteren.
Dit betekent dat als je 3x1024 chlooratomen, is dit hetzelfde als 176,6 gram chloor.
Hoe zit het als je weet hoeveel atomen je van een element hebt, maar de eigenlijke verbinding waar je het over hebt niet alleen dat element is? Laten we bijvoorbeeld zeggen dat je weet dat je 5.55x10. hebt23 zuurstofatomen, maar de verbinding waarvan je de massa wilt bepalen is CO2. Hoe zou je dat doen?
Je weet dat er per CO. twee zuurstofatomen zijn2 moleculen. Dit betekent dat er voor elk zuurstofatoom dat je hebt een hele CO2 molecuul. U kunt deze conversiefactor nu gebruiken om tot de massa CO te komen2.
Kijk eens:
Het enige verschil tussen wat eerder is gedaan en dit probleem is de eerste stap. Je moet uitzoeken hoeveel moleculen CO2 er zijn:
Nu kunt u precies doen wat u eerder deed!
Als je alleen het aantal zuurstofatomen kent, kun je de grammen CO. vinden2.
Zorg er bij het converteren van atomen naar grammen altijd voor dat u uw eenheden bijhoudt!