Bijgewerkt 24 april 2017
Door Eric Bank, MBA, MS Finance
De meest rechtse kolom van het Periodiek Systeem der Elementen vermeldt de edelgassen: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Al deze elementen zijn gasvormig bij kamertemperatuur, kleurloos, geurloos en niet-reactief met andere elementen. De edelgassen delen een elektronenconfiguratie waarin de buitenste, of valentie, atomaire orbitalen volledig zijn gevuld.
Het aantal positief geladen protonen in de kern en een overeenkomend aantal elektronen die rond de kern cirkelen, identificeren elk element. De kwantumfysica beschrijft de meest waarschijnlijke locaties voor de banen. Deze locaties vormen shells, subshells en atomaire orbitalen. De kleinste atoomorbitaal, s, kan twee elektronen bevatten. De volgende orbitaal, p, kan maximaal zes elektronen bevatten. Helium, het lichtste edelgas, heeft slechts twee elektronen, die zijn baan vullen. Alle overige edelgassen hebben buitenste schillen waarin de s- en p-orbitalen vol zijn. Dit vormt de "octetregel" voor edelgassen; de volant (d.w.z. buitenste) schil van elk gas heeft twee s-elektronen en zes p-elektronen. Wanneer een valance-schaal vol is, zal deze geen elektronen uitwisselen met andere elementen, waardoor gassen ontstaan die te "edel" zijn om met andere atomen te vermengen.