Magnesiumchloride is een anorganisch zout met de chemische formule MgCl2 en een molecuulgewicht van 95,210 g/mol. Overwegend magnesiumchloride bestaat als verschillende hydraten, in het bijzonder hexahydraat MgCl2 * 6H2O met een molecuulgewicht van 203,301 g/mol. Magnesiumchloride-hexahydraat komt voor als een natuurlijk mineraal Bischofiet, genoemd naar de Duitse geoloog Karl Gustav Bischo. De geprefereerde synthetische bereidingsmethode van watervrij magnesiumchloride is de reactie van kwik(II)chloride en magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
De feiten
Zeewater bevat slechts 0,54% MgCl2, maar het is een overvloedige natuurlijke bron van het magnesiummetaal. Om 1 ton magnesiummetaal te verkrijgen, moet ongeveer 800 ton zeewater worden gebruikt. Het Dow-proces omvat isolatie van het magnesiummetaal uit zeewater door elektrolyse van MgCl2. Ten eerste worden magnesiumkationen Mg2+ geprecipiteerd met hydroxide-ionen. De magnesiumsuspensie wordt behandeld met HCL om oplosbaar magnesiumchloride te regenereren. Daarna kristalliseert het zout opnieuw uit als hexahydraat. Tot slot MgCl2
6H2O is gedeeltelijk gedehydrateerd, gesmolten en geëlektrolyseerd: MgCl2 1,5H2O(l) = Mg (l) +Cl2(g) + 1,5H2O(g)Eigendom
Magnesiumchloride is een kleurloze kristallijne verbinding. Het zout is zeer hygroscopisch. Het heeft een dichtheid van 2,325 g/cm3 (watervrij), 1,56 g/cm3 (hexahydraat) en een hoog smeltpunt van 987 K. Magnesiumchloride-hexahydraat is alleen stabiel onder 373 K en ontleedt bij 391 K. De verbinding lost goed op in water met een oplosbaarheid van 35,5 g per 100 g H2O bij 298 K. Het oplossen van MgCl2 is een exotherm proces.
Functie
Magnesiumchloride is efficiënt als onthardingsmiddel vanwege de exotherme aard van zijn interacties met water. MgCl2-oplossing wordt op de bestrating gespoten om te voorkomen dat ijs zich ophoopt en in de winter aan de rijbaan blijft kleven. Het veroorzaakt minder schade aan beton en is minder corrosief voor metalen dan andere onthardende verbindingen.
Ook wordt magnesiumchloride gebruikt in brandblussers, in keramiek en bij de productie van brandwerend hout. Deze verbinding speelt een essentiële rol als cofactor in de polymerasekettingreactie (PCR), de fundamentele techniek in de moleculaire biologie.
Deskundig inzicht
Magnesiumkationen Mg2+ spelen een belangrijke rol in veel cellulaire functies, vooral als cofactoren bij enzymatische reacties. Magnesium is essentieel voor een normale cardiovasculaire en spieractiviteit. Artsen schrijven magnesiumzouten voor als profylactische en klinische behandeling.
In september 2005 heeft J. Durlach en co-auteurs toonden aan dat magnesiumchloride aanzienlijk betere farmacologische eigenschappen heeft, waaronder: zijn absorptie en celmembraanpenetratie, en bezit ook minder celtoxiciteit dan algemeen gebruikt magnesiumsulfaat.
Waarschuwing
Bij inademing of inslikken in grote doses kan magnesiumchloride schadelijk zijn. Inslikken van dit zout veroorzaakt misselijkheid, braken en buikpijn wanneer de magnesiumserumconcentratie hoger is dan 3,5 mg/dL. De enorme doses, vooral intraveneus toegediend, die worden gekenmerkt door het magnesiumserum concentratie van 8-12 mg/dL, kan leiden tot ernstigere symptomen, waaronder hypotensie, spierzwakte, verlies van reflexen. Hogere doses van het zout leiden tot spierverlamming, ademstilstand, coma.