Wanneer u een scheikunde- of natuurkundig probleem heeft waarbij u bijvoorbeeld de eindtemperatuur van een stof moet berekenen, past u een bepaalde hoeveelheid warmte aan water bij een bepaalde begintemperatuur, je kunt het antwoord vinden met behulp van een van de meest voorkomende thermodynamica vergelijkingen. De thermodynamica, die zich uitstrekt over de grens tussen scheikunde en natuurkunde, is een tak van de natuurwetenschap die zich bezighoudt met de overdracht van warmte en energie in de natuur en het universum als geheel.
Herschrijf de soortelijke warmtevergelijking, Q=mcΔT. De letter "Q" is de warmte die wordt overgedragen bij een uitwisseling in calorieën, "m" is de massa van de stof die wordt verwarmd in grammen, "c" is de soortelijke warmtecapaciteit en de statische waarde, en "ΔT" is de verandering in temperatuur in graden Celsius om de verandering in weer te geven temperatuur. Gebruik de rekenwetten om beide zijden van de vergelijking als volgt door "mc" te delen: Q/mc = mcΔT/mc, of Q/mc = ΔT.
Vul de waarden in die je chemieprobleem je geeft in de vergelijking. Als het u bijvoorbeeld vertelt dat iemand 150 calorieën warmte toepast op 25,0 gram water, waarvan de specifieke warmtecapaciteit of de hoeveelheid warmte die het kan weerstaan zonder een verandering in temperatuur te ervaren, is 1,0 calorieën per gram per graad Celsius, vul uw vergelijking als volgt in: ΔT = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Daarom stijgt uw water met 6 graden Celsius in temperatuur.
Voeg de verandering in temperatuur toe aan de oorspronkelijke temperatuur van uw stof om de uiteindelijke warmte te vinden. Als uw water bijvoorbeeld aanvankelijk 24 graden Celsius was, zou de eindtemperatuur zijn: 24 + 6 of 30 graden Celsius.