Schrijf de formule voor de stof met het aantal mol. Chemische formules beschrijven het aantal atomen voor elk element in een stof. Water heeft bijvoorbeeld de formule H2O, wat aangeeft dat elk molecuul twee atomen waterstof en één atoom zuurstof bevat. Het aantal mol voor elke stof wordt vóór de formule geschreven met waarden van één mol niet geschreven. Twee mol water wordt geschreven als 2 H2O en 1,8 mol water wordt geschreven als 1,8 mol H2O.
Tel de atoomgewichten voor elk atoom in het molecuul op om het molecuulgewicht van de stof te vinden. Atoomgewichten staan vermeld in het periodiek systeem onder het symbool voor elk element. Het molecuulgewicht van water wordt bijvoorbeeld gevonden door de atoomgewichten voor de twee waterstofatomen en één zuurstofatoom in elk molecuul toe te voegen. Het atoomgewicht van waterstof is 1,008 en het atoomgewicht voor zuurstof is 16,00, dus het molecuulgewicht is 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Vermenigvuldig het molecuulgewicht met het aantal mol voor de stof. Het molecuulgewicht is het aantal gram per mol voor de stof en geeft de conversiefactor voor mol naar gram voor die bepaalde stof. Dus één mol water heeft een massa van 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g/mol = 18,02 g). Twee mol water hebben een massa van 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g/mol = 36,02 g). Fracties van een mol worden op dezelfde manier berekend, zodat 1,8 mol water een massa heeft van 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g/mol = 32,44 g).
David Chandler is sinds 2006 een freelance schrijver wiens werk is verschenen in verschillende gedrukte en online publicaties. Een voormalig verkenningsmarinier, hij is een actieve wandelaar, duiker, kajakker, zeiler en visser. Hij heeft veel gereisd en heeft een bachelordiploma behaald aan de Universiteit van Zuid-Florida, waar hij is opgeleid in internationale studies en microbiologie.