Wanneer atomen verbinding maken met andere atomen, wordt gezegd dat ze een chemische binding hebben. Een watermolecuul is bijvoorbeeld een chemische binding van twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Er zijn twee soorten bindingen: covalent en ionisch. Het zijn zeer verschillende soorten verbindingen met verschillende kenmerken.
Covalente verbindingen
Chemische bindingen tussen twee niet-metalen zijn covalente bindingen. Hun elektronegatieve eigenschappen zijn vergelijkbaar en ze delen elektronenparen tussen atomen. Je kunt zien of een verbinding covalent is door zijn toestand bij kamertemperatuur en standaarddruk; als het een vloeistof of een gas is, zal het covalent zijn. Ze hebben een laag kook- en smeltpunt en zijn licht polair. Ze hebben een bepaalde vorm. Zolang het verschil in elektronegativiteit van de atomen kleiner is dan 1,7, zal de binding tussen hen covalent zijn. Er komt energie vrij wanneer een covalente binding wordt gevormd, dus een verbinding wordt stabieler naarmate er meer covalente bindingen worden gemaakt.
Ionische bestanddelen
Ionische verbindingen komen voor tussen een metaal en een niet-metaal. De atomen in een ionische verbinding hebben een verschil in elektronegativiteit van meer dan 1,7, wat betekent dat een van de atomen het buitenste elektron van het andere atoom kan aantrekken. Ze zijn vast bij standaard druk en temperatuur, en ze hebben een hoog kook- en smeltpunt. Vanwege het grote verschil in elektronegativiteit hebben ionische verbindingen de neiging om een hoge polariteit te hebben.
Voorbeelden van covalente obligaties
Veel organische verbindingen hebben covalente bindingen. Dit komt omdat het bindingen zijn tussen koolstof en waterstof, zoals methaan met een koolstofatoom en 4 waterstofatomen, die geen van beide een metaal zijn. Covalente bindingen kunnen ook alleen bestaan tussen twee atomen van hetzelfde element, zoals zuurstofgas, stikstofgas of chloor. Deze verbindingen hebben veel energie nodig om uit elkaar te vallen. Kijkend naar het periodiek systeem der elementen, zal elke binding die wordt gevormd tussen de niet-metaalgroep en de halogeengroep covalent zijn.
Voorbeelden van ionische verbindingen
Tafelzout, of natriumchloride, is een algemeen bekende ionische verbinding. Het kost niet veel energie om een ionische binding te verbreken, zoals blijkt uit het vermogen van natriumchloride om gemakkelijk in water op te lossen. Alle atomen streven ernaar om op een edelgas te lijken, dat wil zeggen dat ze een elektron of elektronen willen nemen, geven of delen, zodat de buitenste elektronenschil volledig vol is. Als magnesium twee elektronen minder in zijn buitenste schil had en als zuurstof er nog twee had, dan zouden beide hun buitenste schil vol hebben, zodat ze samen de stabiele verbinding magnesiumoxide vormen. Kaliumchloride, calciumoxide en ijzeroxide zijn allemaal voorbeelden van verbindingen met ionische bindingen
