Normaliteit beschrijft het aantal waterstofionen dat loskomt van één liter zuur in de aanwezigheid van een base, of het aantal hydroxide-ionen dat loskomt van een base in aanwezigheid van een zuur. In sommige gevallen kan dit een nuttigere meting zijn dan molariteit, die alleen het getal beschrijft van zure of basische moleculen per liter, omdat verschillende zuren en basen verschillende aantallen ionen. Wanneer u een 50 procent normale zoutzuuroplossing maakt, heeft deze altijd hetzelfde aantal ionen als elke andere oplossing met dezelfde normaliteit.
Voeg de molaire massa waterstof (1,007 g/mol) en chloor (35,45 g/mol) toe om de molaire massa van zoutzuur (36.457 g/mol) te bepalen. De molaire massa van elk element is gelijk aan de atomaire massa die wordt vermeld op het periodiek systeem der elementen.
Deel de molaire massa van zoutzuur door het aantal waterstofionen dat door elk molecuul vrijkomt om de equivalente massa te berekenen. Omdat er maar één waterstofatoom is, kan er maar één ion zijn; daarom is de equivalente massa 36.457/1 of 36.457.
Vervang de equivalente massa (EqM), de gewenste normaliteit (0,5 N) en het gewenste volume van de oplossing in liters (L) in de vergelijking EqM * N * L om het aantal gram zoutzuur te berekenen dat je nodig hebt om de oplossing. Als u bijvoorbeeld 1 ltr. van de oplossing zou de vergelijking 36,457 * 0,5 * 1 zijn.
Vereenvoudig de vergelijking. Bijvoorbeeld bij een 1 ltr. oplossing zou je 18,2285 g zuiver zoutzuur nodig hebben. Sterke zuren, zoals zoutzuur, worden echter nooit in hun pure staat verkocht, dus je moet meer berekeningen maken.
Onderzoek de container met zuur, bepaal de procentuele concentratie en soortelijk gewicht. Zoutzuur is vaak 37 procent zuur en 63 procent water, een concentratie met een soortelijk gewicht van 1,19 g per ml.
Vervang de benodigde grammen zoutzuur (G), de procentuele concentratie (C) en de soortelijk gewicht (SG) in de vergelijking G/(C * SG) om het volume van het verdunde zuur te berekenen dat je nodig hebt gebruiken.
