Hoe de normaliteit van NaOH te berekenen

Normaliteit drukt een concentratie van een oplossing uit. Het wordt afgekort met de letter N. Normaliteit wordt gedefinieerd als het gramequivalentgewicht per liter oplossing.

Om een ​​normaliteitsberekening op te lossen, moet het equivalentgewicht worden begrepen. Denk aan equivalent gewicht als het reactieve vermogen van een chemische soort, zoals elektronen of ionen. De brieven gelijk aan of gelijk aan gewoonlijk afgekort equivalent gewicht.

De valentietoestand van een element of verbinding of het aantal waterstofionen dat een molecuul overdraagt, beschrijft het aantal elektronen of protonen dat in reacties wordt overgedragen. Bijvoorbeeld, de Al⁺³ ion heeft een valentie van 3 en n (het aantal equivalenten) is ook gelijk aan 3.

De hoeveelheid waterstofionen die in zuur-base-reacties worden overgedragen, geeft het equivalentgewicht van dat zuur. Bijvoorbeeld zwavelzuur, H₂ZO₄, met twee H⁺ ionen heeft een n (aantal equivalenten) van 2, terwijl zoutzuur, HCl, met één H⁺ ion heeft een equivalent gewicht van 1.

Een zuur levert ionen en de base reageert met die ionen. Equivalentgewicht wordt niet alleen toegepast op waterstofionen van het zuur, maar ook op de ionen die een base vormen. Bijvoorbeeld, NaOH dissocieert in Na⁺ en OH^-, waar de OH^- heeft een equivalent gewicht van 1.

Als eenmaal begrepen is hoe een chemische soort, zoals ionen of elektronen, reageert in een chemische reactie, kan het gramequivalentgewicht worden berekend. Gram-equivalentgewicht is eenvoudigweg het equivalentgewicht uitgedrukt in massa-eenheden. Gram-equivalentgewicht is numeriek gelijk aan het berekende equivalentgewicht.

Gebruik de formule om het gramequivalentgewicht te vinden: Eq = MW / n

• Eq = Equivalent gewicht
• MW = Atoom- of molecuulgewicht in gram/mol, uit periodiek systeem
• n = aantal equivalenten

Een paar voorbeelden staan ​​hieronder:

Voorbeeld 1: H₂ZO₄

Voor elke mol zwavelzuur zijn er twee H⁺ ionen, n = 2. Kijk naar een periodiek systeem en vind de som van de atomaire massa's van de S, O en H in je formule:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Som het molecuulgewicht van H₂ZO₄: 32,07 + 4(16,00) + 2(1,01) = 98,08 g/mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g/eq.

Het gram-equivalentgewicht van H₂ZO₄ bedraagt ​​49,04 g/eq. Er is maar half zoveel zwavelzuur nodig dan bijvoorbeeld HCl om iets met een zuur te laten reageren.

Voorbeeld 2: NaOH

Er is maar 1 OH^-, dus het aantal equivalenten is 1. Kijk naar een periodiek systeem en vind de som van de atomaire massa's van de Na, O en H in je formule:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Samengevat 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g/eq

Het gramequivalentgewicht van NaOH is 40,00 g/eq.

Als het gramequivalentgewicht eenmaal is begrepen, is het gemakkelijker om de vergelijking voor normaliteit te begrijpen:

Normaliteit (N) = m /V× 1/ Eq

• m = massa opgeloste stof in gram
• V = totaal volume oplossing in liters
• Eq = equivalent gewicht

Voorbeeld: Hoe wordt een 1N-oplossing van NaOH bereid?

Normaliteit (N) = m /V× 1/ Eq

• N = 1
• m = onbekend
• V = 1 liter
• Eq = 40,00 g/eq (ga terug naar de sectie gram-equivalentgewicht als hulp nodig is om te onthouden waarom dit zo is)

1 Nee = m/1L*× 1* / 40,00 g/eq

Algebra gebruiken en onthouden dat N in eq/L is:

m = 1 eq/L× 1 L × 40,00 g/eq; daarom m = 40 gram

Om een ​​1N-oplossing van NaOH te maken, wordt 40 gram NaOH opgelost in 1 L.

Evenzo, voor een 0,1 N-oplossing van NaOH, delen door een factor 10 en 4 gram NaOH per liter is nodig.