Lakmoespapier is een hulpmiddel om te testen of een stof een zuur of base is. Wanneer een stof in water wordt opgelost, zorgt de resulterende oplossing ervoor dat het lakmoespapier van kleur verandert. De zuurgraad of alkaliteit van een oplossing wordt bepaald door de concentratie van waterstofionen, of het vermogen van waterstof, uitgedrukt als een pH-waarde. Een lakmoesproef geeft een snel resultaat, maar kan de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing niet bepalen.
Zuren en basen
Zuren en basen kunnen op meerdere manieren worden gedefinieerd met behulp van verschillende parameters. De 19e-eeuwse chemicus Svante Arrhenius definieerde zuren en basen volgens de ionen die ze opleveren in waterige oplossingen. Zuren zijn verbindingen die waterstofionen opleveren (H+) wanneer opgelost in water, en basen leveren hydroxide-ionen op (OH-) wanneer opgelost in water. Bijvoorbeeld, zoutzuur (HCl) dissocieert in water om een hydroniumion (H .) te vormen3O+) en chloride-ion (Cl-). Een base zoals ammoniak (NH
Basisprincipes van pH-schaal
pH is een waarde die de concentratie van waterstof in oplossing uitdrukt. De pH-schaal loopt van 0 tot 14 en komt overeen met de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie. Zuiver water is neutraal en heeft een pH van 7. Oplossingen met een pH lager dan 7 zijn zuur, terwijl oplossingen met een pH hoger dan 7 alkalisch of basisch zijn. Citroensap en maagzuur hebben een pH van rond de 2. Koffie heeft een pH van ongeveer 5. Bloed is licht alkalisch, met een pH die dicht bij 7,4 blijft. Huishoudelijke reinigingsmiddelen bleekmiddel en ammoniak hebben een pH-waarde van respectievelijk ongeveer 9 en 12.
Lakmoes papier
Lakmoespapier is een type zuur-base-indicator. Het is verkrijgbaar in rode, blauwe en neutrale varianten. Het papier is doordrenkt met kleurstof afkomstig van korstmossen die van kleur veranderen als reactie op de aanwezigheid van een zuur of base. Rood papier wordt gebruikt om alkalische pH te detecteren en zal een blauwe tint krijgen in aanwezigheid van een basische oplossing. Blauw lakmoespapier wordt gebruikt om te testen op zuren en wordt rood als het in contact komt met een zure oplossing. Neutraal lakmoespapier is paars en zal van kleur veranderen in rood of blauw, afhankelijk van of de geteste oplossing zuur of alkalisch is.
Een lakmoesproef uitvoeren
Lakmoespapier geeft de gebruiker een algemene indicatie van de zuurgraad of alkaliteit, aangezien dit correleert met de rood- of blauwtint die het papier kleurt. Om de pH van een stof te testen, doopt u een strook lakmoespapier in de oplossing of gebruikt u een druppelaar of pipet om een kleine hoeveelheid oplossing op het lakmoespapier te druppelen. Blauw lakmoespapier kan wijzen op een zuur met een pH tussen 4 en 5 of lager. Rood lakmoespapier kan een base vertonen met een pH hoger dan 8. Als een oplossing een pH tussen 5 en 8 heeft, zal deze op het lakmoespapier weinig kleurverandering vertonen. Een basis getest met blauw lakmoespapier zal geen kleurverandering vertonen, noch zal een zuur getest met rood lakmoespapier een verandering in kleur registreren.
Beperkingen van lakmoespapier
Het gebruik van een lakmoesproef is een snelle en gemakkelijke manier om te bepalen of een oplossing zuur of alkalisch is. Lakmoespapier is goedkoop, draagbaar en kan de zuurgraad en alkaliteit testen met slechts een klein volume oplossing. Het kan echter niet de werkelijke pH van een stof geven, behalve dat het aangeeft of de pH ruwweg lager is dan 5 of hoger dan 8. Lakmoespapier is niet geschikt voor het testen van stoffen met een pH die dichter bij neutraal ligt.