Als je chemicaliën mengt, zie je vaak een verschil tussen hoeveel product er daadwerkelijk is gemaakt en hoeveel er theoretisch gemaakt had moeten worden. Gebruik een procentuele opbrengstberekening om te bepalen hoe dicht u bij uw doel bent. Opbrengst geeft de producten aan die worden gemaakt in een chemische reactie.
Stel dat u een stuk kopermetaal van 25 gram in een vloeibare oplossing van zilvernitraat doet, omdat u is verteld dat u op deze manier zilver kunt maken. Als je de theoretische opbrengst van zilver berekent, wat de maximale hoeveelheid is die mogelijk geproduceerd kan worden, kom je tot de conclusie dat je 85 gram zilver zou moeten maken. Maar als je het zilverproduct van je experiment op de laboratoriumschaal legt, zie je misschien dat het slechts 82 gram weegt. Dit is uw werkelijke opbrengst.
Om de procentuele opbrengst te bepalen, deelt u de werkelijke opbrengst door de theoretische opbrengst en vermenigvuldigt u met 100. Gebruik voor dit voorbeeld de vergelijking: 82 gram zilver / 85 gram zilver x 100 = 96 procent. Dit percentage vertelt u de efficiëntie van de chemische reactie, of hoe goed de reactie is om het gewenste product daadwerkelijk te produceren. Hoge percentages zoals deze duiden op betere opbrengsten, en lage percentages duiden op slechte opbrengsten.