Chemici definiëren een mol van een verbinding als het aantal moleculen van Avogadro van die verbinding. U kunt deze informatie gebruiken om het aantal mol te berekenen in een monster van een verbinding met een bekend gewicht of massa. Omgekeerd, als u het aantal mol van de verbinding weet, kunt u het gewicht of de massa van het monster berekenen. Deze berekeningen zijn van toepassing of de verbinding een vaste stof, vloeistof of gas is, maar om een van beide uit te voeren, moet u de molecuulmassa van de verbinding kennen. Zolang je de chemische formule van de verbinding kent, kun je de molecuulmassa opzoeken.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om het aantal mol van een verbinding te vinden dat je bij de hand hebt, zoek je het molecuulgewicht van de verbinding op en deel je dat aantal in het gewicht dat je bij de hand hebt. Als je het aantal mol weet, kun je het gewicht vinden door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht.
Over massa en gewicht
In de scheikunde zie je de woorden massa en gewicht vaak door elkaar gebruikt worden. Hoewel gewicht een maat is voor de zwaartekracht op een object, terwijl massa de hoeveelheid materie is die het bevat, is de twee grootheden zijn in wezen equivalent, zolang alle metingen worden uitgevoerd in de zwaartekracht van de aarde veld. Als je echter experimenten in de ruimte uitvoert, wordt het onderscheid belangrijk. In het metrieke stelsel zijn de eenheden voor massa en gewicht hetzelfde: gram en kilogram.
Molecuulgewicht bepalen
Elke verbinding is een verzameling atomen en elk atoom heeft een karakteristiek gewicht. Het wordt weergegeven onder het atomensymbool in het periodiek systeem. Het atoomgewicht van waterstof is bijvoorbeeld 1,008 (meestal afgerond op 1) en dat van zuurstof is 15,999 (meestal afgerond op 16). Een watermolecuul (H2O) bevat twee waterstofatomen en een zuurstof, dus het molecuulgewicht van water is 18. De eenheden van massa zijn atomaire massa-eenheden, die bij macroscopische hoeveelheden gelijk zijn aan gram/mol.
Voorbeeld: Wat is het molecuulgewicht van zuiveringszout (natriumbicarbonaat)?
De chemische formule voor natriumbicarbonaat is NaHCO3. Een molecuul bevat 1 natriumatoom (atoomgewicht 23), 1 waterstofatoom (atoomgewicht 1), 1 koolstofatoom (atoomgewicht 12) en 3 zuurstofatomen (atoomgewicht 16). Als je deze bij elkaar optelt, krijg je het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat, dat is 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram/mol.
Het aantal mol van een verbinding met bekende massa bepalen With
Als je eenmaal het molecuulgewicht hebt gevonden, weet je het gewicht van één mol van een verbinding. Om het aantal mol in een monster te vinden, weegt u het gewoon en deelt u het gewicht door het molecuulgewicht. Het quotiënt is gelijk aan het aantal mol.
Voorbeeld: Hoeveel mol zit er in 300 gram natriumbicarbonaat?
Het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat is 84 gram/mol. Verdeel dit aantal in het beschikbare gewicht om het aantal mol te vinden: 300 gram ÷ 84 gram/mol = 3,57 mol.
Bepalen van het gewicht van een bekend aantal mol van een verbinding
Als je weet hoeveel mol je van een verbinding hebt, kun je zien hoeveel de verbinding weegt. Het enige wat je hoeft te doen is het molecuulgewicht te vermenigvuldigen met het aantal mol dat je bij de hand hebt.
Voorbeeld: Hoeveel weegt 7 mol natriumbicarbonaat?
Het gewicht van één mol is 84 gram, dus het gewicht van 7 gram is 588 gram of 0,588 kilogram.