Chemici hebben verschillende middelen tot hun beschikking om de concentratie van chemicaliën in oplossing te communiceren. Een veelgebruikte methode om concentratie te beschrijven is om de mol chemische stof per liter oplossing, of de molariteit, te geven. Een mol is een term die staat voor 6,02 x 10^23 atomen of chemische moleculen. Een andere minder gebruikelijke eenheid van concentratie is molaliteit. Molaility is de mol chemische stof per kilogram oplosmiddel die wordt gebruikt bij het maken van de oplossing. U kunt van molariteit naar molaliteit converteren als u de dichtheid van de oplossing kent.
Bepaal het aantal mol chemicaliën in 1 liter (L) van de oplossing. Aangezien molariteit de mol chemische stof per liter is, zal deze waarde eenvoudig gelijk zijn aan de molariteit van de oplossing. Als u bijvoorbeeld een oplossing van kaliumchloride (KCl) in water heeft van 2,50 molair, dan zit er 2,50 mol KCl in 1 liter.
Vermenigvuldig het aantal mol chemische stof met het molecuulgewicht in gram van de chemische stof. Het molecuulgewicht is de massa, in gram (g), van 1 mol van een verbinding. U kunt het molecuulgewicht voor een chemische stof verkrijgen uit de informatie van de fabrikant, zoals het veiligheidsinformatieblad (MSDS). Deze berekening geeft u de grammen chemicaliën in 1 liter oplossing. In het bovenstaande voorbeeld zou je 2,50 mol vermenigvuldigen met 74,55 g/mol (het molecuulgewicht van KCl) om 186,4 g KCl te verkrijgen.
Vermenigvuldig de dichtheid van de oplossing (in eenheden van gram per milliliter of g/ml) met 1.000 ml (de hoeveelheid milliliter in het volume van 1 liter oplossing). Het resultaat is de massa van de 1 liter oplossing, in grammen. Als de dichtheid van de KCl-oplossing bijvoorbeeld 1,05 g/ml was, zou u 1,05 g/ml maal 1.000 ml berekenen voor een resultaat van 1050 g oplossing.
Trek het gewicht van de chemische stof in 1 liter af van het totale gewicht van de 1 liter oplossing. Het resultaat is de massa oplosmiddel in 1 liter oplossing. De massa oplosmiddel in 1 liter van de voorbeeldoplossing zou 1050 g - 186,4 g = 863,6 g zijn.
Deel de massa oplosmiddel door 1.000 om het te veranderen in eenheden van kilogram. Als u het bovenstaande voorbeeld gebruikt, deelt u 863,6 g door 1.000 om 0,8636 kg oplosmiddel te krijgen.
Verdeel het oorspronkelijke aantal mol chemicaliën in 1 liter oplossing door de massa van de oplossing in kg. Het resultaat is de molaliteit van de oplossing, of het aantal mol chemicaliën per 1 kilogram oplosmiddel. In dit voorbeeld is de oplossingsconcentratie 2,50 mol KCl gedeeld door 0,8636 kg oplosmiddel, wat een molaliteit van 2,89 is.