Het oxidatiegetal is een waarde die wordt toegekend aan de atomen in een chemische reactie om te bepalen welke atomen in een reactie zijn geoxideerd en gereduceerd. Wanneer een atoom zijn oxidatiegetal verhoogt, wordt gezegd dat het geoxideerd is. Reductie wordt aangegeven door een afname van het oxidatiegetal van een atoom. Reductie en oxidatie gaan altijd gepaard, zodat een gereduceerd atoom altijd gepaard gaat met een geoxideerd atoom. Oxidatie-reductiereacties worden vaak redoxreacties genoemd.
Schrijf de formule voor de reactie. Elke stof in de reactie heeft een oxidatiegetal dat gelijk is aan de lading van de stof. Atomen in elementaire vorm hebben een oxidatiegetal van nul. Het oxidatiegetal voor een zwavelatoom in de elementaire toestand is bijvoorbeeld nul. De som van de oxidatiegetallen voor natriumchloride (NaCl) is ook nul.
Zoek het oxidatiegetal voor elk atoom in de chemische formule voor zowel de reactanten als de producten in de chemische reactie. Monoatomaire ionen krijgen een oxidatiegetal toegewezen dat gelijk is aan hun lading. Omdat natrium in natriumchloride bijvoorbeeld Na+(+1 lading) is, krijgt het een oxidatiegetal van +1, terwijl het chloorion Cl- is (-1 lading) en een oxidatiegetal van -1 krijgt. Waterstofatomen in de verbindingen krijgen een oxidatiegetal van +1, behalve aan metaalhydriden waar het oxidatiegetal -1 is. Zuurstofatomen krijgen een oxidatiegetal -2, behalve wanneer ze gebonden zijn aan fluor, in welk geval ze een +2 krijgen of, in het geval van peroxiden, waar de zuurstofatomen een waarde van -1 krijgen.