Vaak wordt in de chemie een opgeloste stof aan een oplossing toegevoegd. Een van de meest voorkomende taken is het bepalen van de concentratie van die opgeloste stof in de oplossing. Deze berekening wordt de molariteit van de oplossing genoemd.
Leer de vergelijking: M=mol opgeloste stof/liter oplossing. "M" staat voor de molariteit of concentratie van de opgeloste stof in de oplossing.
Zet gram opgeloste stof om in mol opgeloste stof. Hiervoor heeft u een periodiek systeem nodig. Om het aantal mol opgeloste stof te berekenen, moet u het gewicht in grammen dat u aan de oplossing hebt toegevoegd, delen door het gewicht in grammen van één mol. Gebruik voor dit voorbeeld natriumchloride: NaCl. Het gewicht van één mol, afgerond op de dichtstbijzijnde tiende, is de atoomgewicht van natrium, 23 g, plus het atoomgewicht van chloor, 35,5. Daarom zou één mol opgeloste stof zijn 58.5g. Ervan uitgaande dat er voor dit voorbeeld 24 g NaCl is, zou de conversie zijn: 24/58,5 = 0,41 mol opgeloste stof.
Meet de hoeveelheid oplossing. De oplossing is vóór de definitieve berekening in liters, maar kan in milliliters worden genomen. In dit voorbeeld is de hoeveelheid oplossing 650 ml. Dit omrekenen naar liters: 0,65 L.
Tips
- Houd er rekening mee dat molariteit simpelweg staat voor mol opgeloste stof per liter oplossing.
- Ronde atoomgewichten volgens de specificaties die u gebruikt.
Waarschuwingen
- Vergeet niet om milliliters te vertalen naar liters oplossing.
Over de auteur
Dit artikel is geschreven door een professionele schrijver, gekopieerd en gecontroleerd door middel van een multi-point auditing-systeem, in een poging om ervoor te zorgen dat onze lezers alleen de beste informatie ontvangen. Om uw vragen of ideeën in te dienen, of om gewoon meer te weten te komen, zie onze over ons pagina: link hieronder.
Fotocredits
eprouvettes afbeelding door Pascal Péchard uit Fotolia.com