Een mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid stof in een bepaalde hoeveelheid van een bepaalde elementaire chemische eenheid uit te drukken, zoals atomen, moleculen of ionen. Het aantal van deze eenheden in één mol van een stof is een constante, die bekend staat als het getal van Avogadro en gelijk is aan 6,22x10^23 eenheden. Mollen en molecuulmassa spelen een essentiële rol bij het berekenen van chemische reacties en de grootheden die daarbij betrokken zijn.
Ontdek het standaard atoomgewicht van elk element in HNO3. Kijk naar het periodiek systeem en noteer de getallen onder de elementsymbolen, respectievelijk 1, 14 en 16. Druk deze getallen uit in atomaire massa-eenheden ("u").
Let op de hoeveelheden atomen van alle componenten in HNO3, namelijk 1 atoom waterstof, 1 atoom stikstof en 3 atomen zuurstof. Vermenigvuldig elk van de atoomgewichten met het aantal atomen van elk element in de verbinding. Tel de resultaten bij elkaar op om de molaire massa te verkrijgen: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr/mol. Dit is de hoeveelheid HNO3 in gram in 1 mol stof.
Bepaal voor jezelf of, als je de instructies volgt, lees de aanwijzingen van het experiment om erachter te komen hoeveel HNO3 je gebruikt voor je berekeningen. Converteer de getallen naar grammen als ze in andere eenheden worden uitgedrukt.
Deel de hoeveelheid HNO3 door 63 om te bepalen hoeveel mol er in de hoeveelheid HNO3 zit die u voor uw berekeningen gebruikt. Als er bijvoorbeeld 1.000 gram HNO3 is, deel dan 1000 door 63; het resultaat is het aantal mol in 1000 gram HNO3, wat 15,87 mol is.
Referenties
- Antoine.frostburg: The Mole Concept
Over de auteur
Martin Adamovic schrijft in zowel het Spaans als het Engels en houdt zich sinds 2009 bezig met psychologie, marketing, lifestyle en sport. Ze heeft gediend als sportjournalist voor verschillende mobiele sportapplicaties in Europa, waaronder General Mobile en Bravo Game Studios. Adamovic heeft een B.A. in Spaans en bedrijfskunde aan de Universiteit van Colorado en studeert momenteel rechten.
Fotocredits
Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images
