Chemici gebruiken 'mol', afgeleid van het Duitse woord voor molecuul, als een manier om de hoeveelheid van een chemische verbinding te beschrijven. Terwijl eenheden zoals gram of pond de massa van een chemische stof beschrijven, beschrijven mollen het aantal deeltjes - ofwel atomen of moleculen - van die verbinding. Eén mol is gelijk aan een zeer groot aantal deeltjes: 6,02 x 10^23 ervan. Je kunt de mol van elke massa van elke verbinding vinden.
Noteer de molecuulformule van de verbinding waarvoor je het aantal mol berekent. De molecuulformule beschrijft de soorten elementaire atomen en de hoeveelheden van elk type in een molecuul van de verbinding. De molecuulformule voor water is bijvoorbeeld H2O, wat aantoont dat elk watermolecuul is gemaakt van twee atomen van het element waterstof en één zuurstofatoom.
Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk element in de verbinding met de hoeveelheid atomen van dat element in de formule van de verbinding en voeg vervolgens alle resulterende producten toe. In het geval van water, vermenigvuldig het atoomgewicht van waterstof met twee en het atoomgewicht van zuurstof met één, en voeg vervolgens de producten toe. Numeriek zou dit (2)(1.008) + (1)(16.00) = 18.016 zijn. Dit is de molaire massa van de verbinding; het heeft eenheden van gram per mol.
Deel de massa van de verbinding in grammen door de molmassa die u zojuist hebt berekend. Het antwoord is het aantal mol van die massa verbinding. 25 gram water is bijvoorbeeld gelijk aan 25/18.016 of 1,39 mol.