Ideāls gāzes vienādojums, kas apspriests turpmāk 4. solī, ir pietiekams, lai aprēķinātu ūdeņraža gāzes spiedienu normālos apstākļos. Lai ņemtu vērā starpmolekulāros spēkus un molekulu galīgo izmēru, var būt nepieciešams izmantot virs 150 psi (desmit reizes lielāku parasto atmosfēras spiedienu) un van der Vālsa vienādojumu.
Izmēra ūdeņraža gāzes temperatūru (T), tilpumu (V) un masu. Viena no metodēm gāzes masas noteikšanai ir viegla, bet stipra trauka pilnīga evakuācija, pēc tam tā svēršana pirms un pēc ūdeņraža ievadīšanas.
Nosakiet molu skaitu, n. (Moli ir veids, kā skaitīt molekulas. Viens vielas mols ir vienāds ar 6,022 × 10 ^ 23 molekulām.) Ūdeņraža gāzes molārā masa, kas ir divcilmes molekula, ir 2,016 g / mol. Citiem vārdiem sakot, tā ir divreiz lielāka par atsevišķa atoma molmasu un līdz ar to divkārša molekulmasu - 1,008 amu. Lai atrastu molu skaitu, masu dala gramos ar 2,016. Piemēram, ja ūdeņraža gāzes masa ir 0,5 grami, tad n ir 0,2480 mol.
Izmantojiet ideālo gāzes vienādojumu (PV = nRT), lai atrisinātu spiedienu. n ir molu skaits un R ir gāzes konstante. Tas ir vienāds ar 0,082057 L atm / mol K. Tādēļ jums jāpārvērš tilpums litros (L). Kad jūs atrisināsiet spiedienu P, tas būs atmosfērā. (Neoficiāla vienas atmosfēras definīcija ir gaisa spiediens jūras līmenī.)
Atsauces
- Raimonds Čangs; Ķīmija; 1984
par autoru
Pola Dohrmana akadēmiskā izcelsme ir fizikā un ekonomikā. Viņam ir profesionāla pieredze kā pedagogs, hipotēku konsultants un nelaimes gadījumu aktuārs. Viņa intereses ir attīstības ekonomika, uz tehnoloģijām balstītas labdarības organizācijas un eņģeļu ieguldījumi.