Viršanas punkti ir viena no fizisko īpašību kopām, kas tabulās uzskaitīti elementiem un savienojumiem, kas var šķist bezgalīgi. Apskatot tuvāk, jūs varat redzēt, kā ķīmiskā struktūra un savienojumu mijiedarbības veidi ietekmē jūsu novērotās īpašības. Spirti un alkāni ir organisko savienojumu klases, kas ir savienojumi, kas satur oglekli. Viņu funkcionālās grupas vai ķīmiskās struktūras daļas, kas tiek izmantotas to klasificēšanai, ir atbildīgas par to viršanas temperatūru.
Molārās masas ietekme uz viršanas temperatūru
Salīdzinot divu savienojumu viršanas temperatūru, viens svarīgs faktors ir molārā masa. Molārā masa ir mērījums, cik protonu un neitronu ir molekulā, vai molekulas lielums. Lielāka molārā masa parasti noved pie augstākas viršanas temperatūras. Starpmolekulārie spēki satur šķidruma molekulas kopā, un lielākām molekulām ir lielāki starpmolekulārie spēki. Tāpēc ir svarīgi salīdzināt līdzīgas molārās masas molekulas, lai pārbaudītu, kā struktūra ietekmē viršanas temperatūru.
Spirtu un alkānu struktūra
Spirtus definē hidroksilgrupa (ūdeņradis, kas saistīts ar skābekli.) Skābeklis ir piesaistīts ogleklim, ogļu ķēdei vai sarežģītākai organiskai struktūrai. Alkohola piemērs ir etanols, kas tiek pievienots automašīnas degvielai. Alkāni ir vienkāršākie organiskie savienojumi, kas satur tikai oglekli un ūdeņradi. Alkānu funkcionālā grupa ir vienkārši ogleklis, kuram pievienoti trīs ūdeņraži. Šo funkcionālo grupu var piesaistīt ūdeņradim, citam ogleklim vai ogļu ķēdei. Alkāna piemērs ir pentāns - piecu oglekļa ķēde, kurai pievienoti desmit ūdeņraži.
Starpmolekulāro obligāciju veidi
Ir saites, kas satur molekulas atomus kopā, un pēc tam ir starpmolekulāras saites, kas ir pievilcīgi spēki starp molekulām. Dažādas starpmolekulārās saites no stiprākajām līdz vājākajām ir: jonu saites, ūdeņraža saites, dipola-dipola saites un Van der Vālsa spēki. Pretstati piesaista molekulārā līmenī, un negatīvi lādēti elektroni tiek piesaistīti pozitīvajiem protoniem citās molekulās. Jonu saites ir pievilcība starp atomu, kuram trūkst elektrona, un atomu, kuram ir papildu elektrons. Pārējās saites ir pievilcības, kas rodas, elektroniem īslaicīgi pavadot vairāk laika vienā a pusē molekulu, radot negatīvus un pozitīvus polus, kas piesaista pretēji uzlādētus polus citās molekulās.
Kā starpmolekulārās obligācijas ietekmē viršanas punktus
Viršanas punkti ir temperatūra, kurā šķidrumi pārvēršas gāzēs. Temperatūra atspoguļo enerģiju, kas vajadzīga, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus un ļautu molekulām attālināties viena no otras. Hidroksilgrupa spirtos veido ūdeņraža saites - spēcīgu starpmolekulāru spēku, kura pārvarēšanai nepieciešams daudz enerģijas. Saites starp alkāniem ir Van der Waals spēki, vājākais starpmolekulārais spēks, tāpēc, lai sasniegtu alkānu viršanas temperatūru, nav nepieciešams tik daudz enerģijas.