Saprast, kas ir mols un kas ir mola šķīdums. Mols ir definēts kā vielas 6,02 x 10 ^ 23 molekulas. Šis nepāra skaitlis tika izvēlēts, jo ķīmiskās vielas 1 mola daudzums gramos precīzi atbilst tā atomu svaram. Piemēram, 1 mols ūdens sver apmēram 18 gramus, un ūdens molekulas atoms ir aptuveni 18. Molārais šķīdums satur noteiktu daudzumu cietvielu cietmolu uz litru šķīdinātāja. Ērtības labad zemāk aprakstītās darbības pieņem, ka jūs gatavojat 1 litru molārā šķīduma.
Ziniet ķīmiskās reakcijas, kas var notikt, pievienojot šķīdinātāju cietai vielai. Nekad neatstājiet novārtā šo soli. Dažu ķīmisko vielu apvienošana var būt ārkārtīgi bīstama un pat letāla, ja jūs esat pakļauts toksiskām ķīmiskām vielām, kas rodas reakcijas rezultātā. Vienmēr lietojiet tīras ķīmiskas vielas. Piemēram, izmantojiet destilētu, nevis krāna ūdeni. Krāna ūdens satur piemaisījumus, kas var mainīt jūsu šķīduma ķīmisko izturēšanos.
Aprēķiniet cietās vielas daudzumu, kas nepieciešams molāro šķīdumu pagatavošanai. Lai to izdarītu, reiziniet cietās vielas molāro svaru ar vēlamā pagatavojamā molārā šķīduma koncentrāciju (molu skaits litrā). Pēc tam izmantojiet skalu, kas kalibrēta gramos, lai izmērītu šo nepieciešamo cietās vielas daudzumu.
Ievietojiet cieto vielu tukšā 1 litra burkā. Pievienojiet šķīdinātāju, līdz jums ir tieši 1 litrs. Jums var būt nepieciešams maisīt šķīdumu, lai cietā viela izšķīdinātu.
W D Adkins, kas atrodas Atlantā, Džordžijas štatā, profesionāli raksta kopš 2008. gada. Viņš raksta par biznesu, personīgajām finansēm un karjeru. Adkins ir ieguvis maģistra grādu vēsturē un socioloģijā Džordžijas Valsts universitātē. Viņš kļuva par Profesionālo žurnālistu biedrības biedru 2009. gadā.