Tā kā tos ieviesa Gilberts N. Luiss 1916. gadā ķīmiķi ir izmantojuši Luisa punktu diagrammas, lai attēlotu kovalento molekulu un koordinācijas kompleksu saistīšanos. Jūs pārstāvat valences elektronus kā punktus un sakārtojat tos tā, lai ārējie apvalki savienojuma elementiem ir piepildīta vai nu astoņu, vai divpadsmit elektronu apvalks, atkarībā no elements. Ūdeņradim, izņemot izņēmumu, ir nepieciešami tikai divi elektroni, lai piepildītu tā ārējo apvalku. Lai izveidotu Luisa diagrammu, jums jāsāk ar centrālo atomu, ap kuru pulcējas visi pārējie atomi. Centrālais atoms ir ar viszemāko elektronegativitāti, un jūs varat salīdzināt elektronegativitāti, aplūkojot periodisko tabulu. Jūs varat arī izmantot vienu vai abas citas divas metodes, lai noteiktu centrālo atomu.
1. metode: salīdziniet elektronegativitāti
Elementa elektronegativitāte ir tā tieksme piesaistīt elektronus, un elements savienojumā ar viszemāko elektronegativitāti parasti ir centrālais. Izņēmums no šī noteikuma ir ūdeņradis, kas nekad nav centrālais atoms, izņemot H2 molekula.
Elektronegativitātes salīdzināšana ir visuzticamākais veids, kā noteikt centrālo atomu. Relatīvo elektronegativitāti var noteikt, aplūkojot periodisko tabulu. Pieļaujot dažus izņēmumus, elektronegativitāte palielinās, virzoties augšup un pa labi. Francijam, kura elementa numurs 87 ir pirmā perioda beigās, ir ļoti zema elektronegativitāte, savukārt fluora elementam Nr. 9 17. perioda augšdaļā ir ļoti augsta. Cēlās gāzes, kas veido tabulas pēdējo kolonnu, neveido savienojumus.
2. metode: atrodiet vismazāko elementu
Parasti elements, kas savienojumā sastopams vismazāk reižu, ir centrālais. Šī ir viegli izmantojama metode, jo tā ļauj noteikt centrālo atomu, vienkārši aplūkojot ķīmisko formulu. Piemēram, skābeklis ir H centrālais atoms2O (ūdens), un ogleklis ir CO atoms2 (oglekļa dioksīds). Diemžēl šī metode jūs pilnībā atstāj tumsā, kad runa ir par savienojumiem, kas satur elementus, kas sastopami vienādā skaitā, piemēram, HCN (ūdeņraža cianīds).
3. metode: iegaumējiet sarakstu
Īss elementu saraksts, kas sakārtots prioritārā secībā, var ļoti viegli noteikt centrālo atomu, un, apvienojot to ar 2. metodi, vairumā gadījumu vairs nav nepieciešams skatīt periodisko tabulu gadījumos. Saraksts ir C, Si, N, P, S un O. Ja jums ir savienojums, kas satur vienu vai vairākus no šiem elementiem, tas, kas sarakstā parādās pirmais, ir centrālais atoms. Piemēram, oglekļa fosfāta molekulā (C.3O16P4), ogleklis ir centrālais atoms, jo tas vispirms parādās sarakstā. Jūs varat arī pateikt, ka tas ir centrālais atoms, jo tā ir vismazāk.
