Molekulas vai savienojuma oksidācijas stāvoklis parāda novērojamās sugas kopējo lādiņu. Oksidācijas stāvokļi ļauj secināt lielu informācijas daudzumu no savienojuma vai jona. Tādu informāciju kā potenciālā reaktivitāte, savienojuma sastāvs un molekulārā struktūra var secināt ar relatīvu precizitāti, ņemot vērā vienas vai vairāku sastāvdaļu oksidēšanās pakāpes. Ar oksidācijas stāvokļu noteikšanu bieži vispirms saskaras ievadķīmijas kursos.
Nosakiet novērojamā savienojuma vai jona kopējo lādiņu. Visu savienojumu kopējā maksa parasti atrodas salikta nosaukuma augšējā labajā stūrī. Ja maksa nav uzrakstīta, tiek pieņemts, ka tas ir neitrāls savienojums.
Nosakiet visu savienojuma sugu oksidācijas stāvokli, kas ir statiskas. Piemēram, skābekļa praktiski visos gadījumos lādiņš ir mīnus 2. Fluors ir vēl viens statiskā oksidācijas stāvokļa piemērs, kura vērtība ir mīnus 1. Citi statiskie oksidācijas stāvokļi atrodas periodiskajā tabulā pēc grupas numura.
Reiziniet statiskos oksidācijas stāvokļus ar savienojumā atrodamo atomu skaitu. Piemēram, Na2SO4 ir divi nātrija (Na) atomi ar oksidācijas lādiņu plus 1 katram un kopējo oksidācijas vērtību plus 2.
Atņemiet summēto vērtību no kopējā savienojuma lādiņa. Piemēram, Na2SO4, Na2 dod 2 (plus 1) + 4 (mīnus 2) = mīnus 6. Atņemot mīnus 6 no 0 neitrālās vērtības, iegūst 0 - (mīnus 6) = 6. Šī galīgā vērtība ir nezināmā elementa, šajā gadījumā sēra, oksidēšanās pakāpe.
