Daudziem ķīmijas studentiem ir jāaprēķina reprezentatīvo daļiņu daudzums vielā. Vielai ir noteikts ķīmiskais sastāvs ar atbilstošu ķīmisko formulu. Reprezentatīvās daļiņas var būt atomi, molekulas, formulas vienības vai joni, atkarībā no vielas veida. Standarta mērvienība, ko lieto vielas daudzumam, ir mols, kur 1 mols satur 6,02 x 10 ^ 23 daļiņas. Šis daudzums tiek dēvēts par Avogadro numuru.
Izmēra vielas masu gramos. Piemēram, jūs nosverat ūdens paraugu, un tā masa ir 36,0 grami.
Aprēķiniet vielas molisko masu. Pievienojiet atsevišķu atomu vidējās atomu masas ķīmiskajā formulā, kā norādīts periodiskajā tabulā. Piemēram, ūdens molārā masa ir 18,0 grami uz vienu molu. Ūdens ir izgatavots no diviem ūdeņraža atomiem, katrs sverot 1,0 gramu, un no viena skābekļa atoma, kas sver 16,0 gramus.
Daliet 1. solī izmērīto masu ar 2. solī noteikto molisko masu. Tas mainīs vielas vienību uz molu. Sekojot piemēram, 36,0 grami ÷ 18,0 grami / mols = 2 moli ūdens.
Reiziniet 3. solī iegūto vērtību ar Avogadro skaitli, kas apzīmē reprezentatīvo daļiņu skaitu molu. Avogadro skaitļa vērtība ir 6,02 x 10 ^ 23. Turpinot piemēru, 2 moli ūdens x 6,02 x 10 ^ 23 daļiņas uz vienu molu = 1,20 x 10 ^ 24 daļiņas.