Vecais līdzības teiciens izšķīdina līdzīgo, saprotot molekulu polāro vai nepolāro raksturu. Molekulas polaritāte rodas no molekulā esošo atomu elektronegativitātes un atomu telpiskā izvietojuma. Simetriskas molekulas nav polāras, bet, samazinoties molekulas simetrijai, molekulas kļūst polārākas. Kovalentās saites dala elektronus starp atomiem ar lielāko elektronu daļu, kas atrodas tuvāk atomam ar augstāku elektronegativitāti.
Nosakiet molekulas atomus un saišu veidus starp tiem. Kovalentā saikne starp atomiem molekulā noteiks atomu telpisko orientāciju un ir svarīga, nosakot lādēšanas reģionus.
Izveidojiet bultiņu gar katru saiti, kas norāda saites pozitīvo un negatīvo galu, un bultiņas garums ir proporcionāls starpībai starp elektronegativitātēm. Tie ir molekulas dipoli.
Pārliecinieties, ka katra molekulas saite ir pareizi orientēta, pamatojoties uz saiti, kurā tā ir iesaistīta. Atsevišķas saites ir orientētas 109,5 grādos tetraedra formā, divkāršotam atomam ir saites 120 grādi ar plakanu trīsstūra orientāciju un trīskāršu saiti ir plakana līnija, kuras saites leņķis ir 180 grādi. To piemēri ir tetrahlorogleklis, ūdens un oglekļa monoksīds.
Apkopojiet atsevišķos dipolus molekulā, lai noteiktu molekulas kopējo dipolu. Tādā molekulā kā oglekļa dioksīds ir divi dipoli, kas rodas pie oglekļa atoma un norāda uz skābekļa atomu. Šie dipoli ir orientēti 180 grādu attālumā viens no otra un ir tieši tāda paša lieluma, kā rezultātā rodas molekula, kas nav polāra. Turpretim ūdens molekulai ir tetraedriska orientācija ar dipoliem, kas vērsti no ūdeņraža atomiem uz skābekļa atomu un kuriem ir vienāds garums. Starp skābekļa atomu un diviem vientuļiem elektronu pāriem ir divi citi dipoli, kas vērsti prom no skābekļa atoma uz atlikušajiem tetraedra stūriem. Tā kā visi dipoli ir vērsti vienā virzienā, molekula ir polāra.
Klasificējiet katru molekulu kā polāru vai nepolāru, pamatojoties uz tās molekulārā dipola lielumu. Jo lielāks ir molekulas dipols, jo molekula ir tuvāk klasifikācijas skalas polārajai pusei.