Ķīmijā elementa masas procentuālās daļas atrašana savienojumā var izklausīties sarežģīta, taču aprēķins ir vienkāršs. Piemēram, lai noteiktu ūdeņraža masas procentuālo daudzumu ūdenī (H2O), ūdeņraža molisko masu dala ar kopējo ūdens molāro masu un pēc tam rezultātu reizina ar 100. Visa nepieciešamā informācija atrodas periodiskajā tabulā.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Ūdeņraža masas procents ūdenī ir 11,19 procenti.
Elementu molārā masa
Jebkuram savienojumam jūs nosakāt kopējo molāro masu, saskaitot katra elementa molārās masas. Kad periodiskajā tabulā meklējat elementu, augšpusē esošais skaitlis ir atomu skaitlis, un zem elementa simbola ir vidējā atoma masa, kas norādīta atomu masas vienībās (amu). Visiem atomiem, kas molekulā parādās vairāk nekā vienu reizi, reiziniet molāro masu ar elementa daudzumu ķīmiskajā formulā. Piemēram, ūdens molekulā ir divi ūdeņraža atomi, tāpēc ūdeņraža atomu masu reiziniet ar 2.
Molārā ūdens masa
No periodiskās tabulas ņemtā ūdeņraža atoma masa ir 1,008. Tā kā molekulā ir divi ūdeņraža atomi, reiziniet 1,008 ar 2, lai iegūtu 2,016. Skābekļa atomu masa ir 16,00, un molekulā ir tikai viens skābekļa atoms, tāpēc skābekļa kopējā masa paliek 16,00. Pievienojiet 2,016 līdz 16,00, lai iegūtu 18,016. Šī ir kopējā ūdens molārā masa.
Ūdeņraža masas procenti
Lai atrastu ūdeņraža masas procentus ūdenī, ņem ūdeņraža molisko masu ūdens molekulā, dala ar kopējo ūdens molāro masu un reizina ar 100. Dalot 2,016 ar 18,016, iegūstat 0,1111. Reiziniet 0,1111 ar 100, lai saņemtu atbildi: 11,19 procenti.
Skābekļa masas procenti
Lai atrastu skābekļa masas procentus ūdenī, varat izmantot divas metodes. No iepriekšminētā aprēķina jūs zināt, ka ūdeņraža procentuālais daudzums ir 11,19 procenti, un ūdenī ir tikai ūdeņradis un skābeklis, tāpēc abiem kopā saskaitītajiem jābūt vienādiem ar 100 procentiem. No 100 atņemiet 11,19, lai iegūtu 88,81 procentu. Otrā metode ir tāda pati kā ūdeņraža masas procentuālās daļas noteikšanai. Pēc iepriekšējiem aprēķiniem jūs zināt, ka kopējā skābekļa molārā masa ūdenī ir 16,00. Daliet 16.00 ar kopējo ūdens molāro masu 18.016, lai iegūtu 0.8881. Reiziniet ar 0,88881 ar 100, lai iegūtu procentuālo daudzumu: 88,81 procents.
Masas attiecības
Tā kā ūdens molekulai ir tieši divi elementi, masas attiecību noteikšanai varat izmantot jau aprēķinātos skaitļus. Piemēram, lai atrastu ūdeņraža un skābekļa masas attiecību ūdenī, kopējo ūdeņraža molisko masu 2,016 dala ar skābekļa molāro masu 16,00 un iegūst 0,126. Lai atrastu skābekļa un ūdeņraža attiecību, daliet 16,00 ar 2,016 un iegūstiet 7,937. Tas nozīmē, ka ūdenī skābeklis pārsniedz ūdeņradi par gandrīz 8 pret 1.