Elektroni riņķo ap saviem atomiem. Valences saites teorijā viena atoma orbitāles var pārklāties ar citu atomu orbitālēm, veidojot molekulu, radot pavisam jaunas, hibrīdas orbitāles. Šī parādība ir pazīstama kā hibridizācija. Molekulas hibridizācijas noteikšana var palīdzēt noteikt tās formu un struktūru. Piemēram, daudzas molekulas nosēžas formā, kas samazina atgrūšanas daudzumu starp atomiem un elektroniem, radot formu, kuras uzturēšanai nepieciešama pēc iespējas mazāk enerģijas. Zinot, kāda veida formas molekula iegūs, ja tā tiks hibridizēta, pētnieki varēs labāk saprast, kā šī molekula var mijiedarboties ar citiem. Hibridizācija ietekmē saišu veidus, kurus molekula var izveidot.
Nosakiet molekulas saišu veidus, vispirms uzzīmējot molekulas ķīmisko struktūru. Īpaši ņemiet vērā katra atoma izveidoto viengabalu, dubulto un trīskāršo saišu skaitu. Piemēram, oglekļa dioksīda molekulai ir divas dubultās saites. Molekulu var attēlot kā O = C = O, kur katrs skābekļa atoms rada dubultu saiti ar centrālo oglekli.
Hibridizāciju definē ar sp orbitālēm. 'S' un 'p' ir veids, kā apzīmēt elektronu virzīto orbītas ceļu formu. S orbitālēm ceļš ir aptuveni apļveida. P orbitālēm ceļa forma drīzāk atgādina hanteli, kur elektrons galvenokārt atrodas vienā no diviem reģioniem, nevis apļveida orbītā.
Nosakiet katra atoma hibridizāciju, izmantojot esošo saišu veidus. Divkāršo saišu neesamība norāda uz sp3 hibridizāciju. Atomam ar vienu dubulto saiti ir sp2 hibridizācija. Atomam ar divām vai vairākām divkāršām saitēm vai ar vienu trīskāršu saiti hibridizācija ir sp.
Oglekļa atomam CO2 ir divas dubultās saites, viena ar katru skābekļa atomu. Tāpēc oglekļa hibridizācija ir sp.
Nosakiet pārējo molekulas atomu hibridizāciju. Katram skābekļa atomam CO2 ir viena dubultā saite ar oglekli. Tāpēc katra skābekļa hibridizācija ir sp2.
Atrodiet molekulas kopējo hibridizāciju, nosakot centrālā atoma. CO2 gadījumā ogleklis ir centrālais atoms. Tā kā ogleklim ir hibridizācija sp, tad molekulas kopējā hibridizācija ir sp.