Reakcijas tiek klasificētas kā eksergoniskas vai endergoniskas, mainoties daudzumam, ko sauc par "Gibsa brīva enerģija"" Atšķirībā no endergoniskām reakcijām, eksergoniska reakcija var notikt spontāni, bez nepieciešamības ieguldīt darbu. Tas nenozīmē, ka reakcija obligāti notiks tikai tāpēc, ka tā ir eksergoniska - reakcijas ātrums var būt tik lēns, ka tas nekad nenotiks jums rūpīgajā laika grafikā.
Gibsa bezmaksas enerģija netiek saukta par "bezmaksas enerģiju", jo nav cenu zīmes, bet gan tāpēc, ka tā mēra, cik lielu nemehānisku darbu sistēma var paveikt. Ja procesa reaģentiem ir lielāka Gibba brīvā enerģija nekā produktiem, procesu sauc par eksergonisku, tas nozīmē, ka tas atbrīvo enerģiju. Vēl viens veids, kā to pateikt, ir aprakstīt reakciju kā termodinamiski spontānu, kas nozīmē, ka jums nav jādara darbs, lai reakcija notiktu.
Daudzas, bet ne visas, exergonic reakcijas ir eksotermiskas, kas nozīmē, ka tās izdala siltumu. Reakcija tomēr var būt eksergoniska, tomēr absorbēt siltumu vai būt endotermiska. Līdz ar to eksotermiskais un eksergoniskais ne vienmēr iet kopā. Galvenā atšķirība starp tām ir atšķirībā starp darbu un siltumu; eksergonisks process izdala enerģiju darba laikā, turpretī eksotermisks process - siltuma ietekmē. Turklāt process dažās temperatūrās var būt eksergonisks, bet citās - ne.
Deviņpadsmitā gadsimta ķīmiķiem spontānās endotermiskās reakcijas šķita diezgan mulsinošas; viņi pamatoja, ka reakcijai jābūt spontānai, ja tā izdala siltumu. Viņiem trūka entropijas, kas ir enerģijas daudzuma mērītājs, kas nav pieejams darbam sistēmā. Ja ņemam vērā sistēmu, kā arī tās apkārtni, process būs eksterģisks, ja tas izraisīs entropijas neto pieaugumu. Izlaižot siltumu apkārtnei, entropija palielinās, taču šāda reakcija joprojām var absorbēt siltumu un būt eksergoniska, ja sistēmas entropija palielinās vēl vairāk.
Iztvaikošana - process, kurā šķidrums pārvēršas par gāzi - ir saistīts ar ļoti lielām pozitīvām izmaiņām entropijā. Eksergoniskas reakcijas, kas absorbē siltumu, bieži ir reakcijas, kas kā vienu no produktiem atbrīvo gāzi. Palielinoties temperatūrai, šīs reakcijas kļūs eksergoniskākas. Eksotermiska reakcija, kas izdala siltumu, savukārt zemākā temperatūrā būs vairāk eksergoniska nekā augstākā. Visiem šiem apsvērumiem ir nozīme, nosakot, vai reakcija būs spontāna.