Buferšķīdums ir šķīdums, kas spēj izturēt pH izmaiņas pēc skābes vai bāzes pievienošanas. Buferi tiek izgatavoti, sajaucot lielu daudzumu vāju skābju vai bāzes kopā ar tā konjugātu. Šie risinājumi ir svarīgi daudziem ķīmiskiem lietojumiem, jo īpaši lietojumiem, kas ir jutīgi pret pH izmaiņām, piemēram, bioloģiskām sistēmām. Parasti svarīgāk ir noteikt buferšķīduma jonu stiprumu, nevis bufera koncentrāciju. Jonu stiprības noteikšana precīzi nosaka šķīdumu pH, novērtējot visu šķīdumā esošo jonu koncentrāciju.
Ļaujiet jonu molāro koncentrāciju attēlot ar "C." Jauktos šķīdumos būs jāsummē vairākas koncentrācijas. Vienība ir moli litrā visiem joniem.
Pārstāviet jonu ar “i”. Tas varētu būt nātrijs, hlorīds utt. Piemēram, nātrija koncentrācijai nātrija hlorīdā un hlorīda koncentrācijai nātrija hlorīdā būs divi “Ci”.
Simbolizē jonu valences vērtību vai oksidācijas skaitu ar Z. To sauc arī par jonu elektrisko lādiņu. Atkal “i” norāda jonu.
