Šķīdums sastāv no divām daļām: izšķīdušās vielas un šķīdinātāja. Šķīdinātā viela ir tā daļa, kas izšķīst, un šķīdinātājs ir tā, kas izšķīdina izšķīdušo vielu pati par sevi. Ļoti labs izšķīdušās vielas piemērs ir galda sāls un šķīdinātājs ir ūdens. Šķīduma molaritāte ir skala šķīduma koncentrācijas mērīšanai, lai sekotu šķīdumā izšķīdušās izšķīdušās vielas daudzumam. Šķīduma molaritātes maiņa nav grūts uzdevums, taču tas jādara uzmanīgi, lai sasniegtu precīzus rezultātus.
Aprēķiniet izšķīdušās vielas molu dotajā šķīdumā pēc formulas; izšķīdušās vielas moli = izšķīdušās vielas masa (gramos) / izšķīdušās vielas molekulmasa. Piemēram, ūdens un 500 gramu nātrija hlorīda (galda sāls) šķīdumā var aprēķināt nātrija hlorīda molus dalot 500 ar nātrija hlorīda molekulmasu, t.i., ja jums ir 58,4 moli nātrija hlorīda, tad 500 / 58,4 = 8,5 moli.
Mainiet molaritāti līdz vajadzīgajai pakāpei, izmantojot formulu: M1xV1 = M2xV2, kur M1 ir sākotnējā molaritāte šķīdums, M2 ir vajadzīgā molaritāte, V1 ir sākotnējais šķīduma tilpums un V2 ir galīgais šķīduma tilpums. risinājums.
Aprēķiniet nepieciešamo maināmā šķīduma tilpumu, lai sasniegtu galīgo molaritāti. Piemēram, lai mainītu viena litra ūdens un nātrija hlorīda šķīduma molaritāti ar sākotnējo divu molaritāti līdz viena galīgajai molaritātei, vienādojumu var ierakstīt kā 2x1 = 1xV2. V2 var aprēķināt pēc vienādojuma V2 = 2, t.i., jaunajam šķīdumam jābūt divu litru tilpumam. Pievienojot sākotnējam šķīdumam vienu litru ūdens, molaritāte mainīsies uz vienu. Šo metodi izmanto, ja jāsamazina molaritāte.
Palieliniet šķīduma molaritāti, pievienojot nepieciešamo izšķīdušās vielas daudzumu. Nepieciešamos izšķīdušās vielas molu var aprēķināt, izmantojot 3. solī minēto formulu. Pārveidojiet izšķīdušās vielas molu par nepieciešamo izšķīdušās vielas masu (gramos), lai mainītu molaritāti ar 1. solī minētās formulas palīdzību.
Pievienojiet vajadzīgo izšķīdušās vielas daudzumu šķīdumam, lai palielinātu šķīduma molaritāti. Piemēram, lai palielinātu viena litra ūdens un nātrija hlorīda šķīduma molaritāti no diviem līdz četriem, pievienojiet izšķīdušās vielas molus, kas nepieciešami molaritātes palielināšanai par diviem. Aprēķina nātrija hlorīda daudzumu divos molos, viena litra šķīdumā pēc formulas, molos nātrija hlorīds = šķīduma tilpums x šķīduma molaritāte, t.i., nātrija hlorīda moli = 1x2 vai 2 kurmji. Aprēķiniet divu molu nātrija hlorīda masu pēc formulas: izšķīdušās vielas moli = izšķīdušās vielas masa (gramos) / izšķīdušās vielas molekulmasa. Nātrija hlorīda masa = 2X58,4 vai 116,8 grami. Lai palielinātu molaritāti no diviem līdz četriem, šķīdumam pievieno 116,8 gramus nātrija hlorīda.