Elektronu punktu struktūras, sauktas arī par Lūisa struktūrām, ir grafisks attēlojums tam, kā elektroni tiek sadalīti visā savienojumā. Katra elementa ķīmisko simbolu ieskauj līnijas, kas attēlo saites, un punkti, kas apzīmē nesaistītus elektronus. Zīmējot elektronu struktūru, jūsu mērķis ir padarīt pēc iespējas pilnīgāku katra elementa valenci vai ārējo elektronu apvalku, nepārsniedzot maksimālo elektronu skaitu šajā apvalkā.
Nosakiet katru elementu struktūrā, aplūkojot tā ķīmisko formulu. Piemēram, oglekļa dioksīda formula ir CO2. Tāpēc tajā ir viens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi.
Uzmeklējiet katru periodiskās tabulas elementu. Ievērojiet katras grupas vai kolonnas numuru. Tas atspoguļo elementa valences elektronu daudzumu. Piemēram, ogleklis ir 4A grupā un skābeklis ir 6A grupā; tāpēc ogleklim ir četri valences elektroni, bet skābeklim - seši.
Pievienojiet visu elementu valences elektronus. Tas ir kopējais elektronu skaits, kas pieejams punktu struktūrai. Tā kā 4 + 6 + 6 = 16, oglekļa dioksīda Lūisa struktūrā būs 16 elektroni.
Nosakiet, kurš elements ir vismazāk elektronegatīvs vai kam ir vājākā elektronu pievilkšanās iespēja, skatoties uz elektronegativitātes diagramma vai pārbaudot elementa pozīciju attiecībā pret citiem Periodikas elementiem Tabula. Elementi parasti palielina elektronegativitāti no kreisās uz labo pusi un no apakšas uz augšu. Ogleklis ir vismazāk elektronegatīvais savienojuma elements, kura vērtība ir 2,5.
Novietojiet vismazāk elektronegatīvo elementu struktūras centrā, pēc tam ieskaujiet to ar pārējiem atomiem. Ūdeņradis mēdz būt izņēmums no šī noteikuma, un tas reti ir centrālais atoms. Oglekļa dioksīda struktūra sāktos šādi: O C O.
Lai izveidotu vienu saiti, starp katru attālāko atomu un centrālo atomu velciet taisnu līniju. Piemēram, O - C - O.
No pieejamo elektronu skaita atņemiet kopējo saistošo elektronu skaitu. Atcerieties, ka katrā atsevišķajā saitē ir iesaistīti divi elektroni. Tā kā ir divas saites, kas satur divus elektronus, oglekļa dioksīda struktūrai ir pieejami vēl 12 elektroni.
Novietojiet punktus, kas apzīmē atlikušos elektronus ap katru ārējo atomu, līdz tā valences apvalks ir pilns. Ūdeņradim nepieciešami divi elektroni, bet nemetāliem parasti vajadzīgi astoņi.
Pievienojiet centrālajam atomam visus atlikušos elektronus. Ja nav atlikušo elektronu, tomēr centrālajā atomā ir mazāk elektronu, nekā tas sākās, tas norāda, ka struktūra vēl nav pabeigta. Piemēram, ogleklis katrā piesaistītajā pārī veicināja tikai vienu elektronu. Ir divi saistīti pāri, tātad tie veido divus elektronus. Tomēr ogleklim ir četri valences elektroni. Diagrammai ir nepieciešams papildu darbs.
Izveidojiet divkāršas vai trīskāršas saites starp centrālajiem un ārējiem atomiem, ja centrālā atoma valences apvalks nav pilns un tuvumā atrodas nesaistītu elektronu pāri.
Ja elektrons ir jons, pievienojiet vai atņemiet no nesaistītā pāra elektronu skaitu, ko norāda lādiņš.
Rakstiet lādiņu, kas vienāds ar pievienoto vai atņemto elektronu skaitu blakus katram ietekmētajam elementam.
Jums nepieciešamās lietas
- Periodiskā elementu tabula
- Elektronegativitātes diagramma
Padomi
Vienmēr pievienojiet nesaistītus elektronus pa pāriem.