Atoms ir mazākā daļa no elementiem, kas visu veido uz Zemes. Enerģijas daļiņas veido atomu, un tikai kodolreakcijas var vēl vairāk sadalīt atomu. Pēdējo gadu desmitu laikā tika izmantoti dažādi modeļi, lai spekulētu, kā atoms darbojas un kādas daļiņas tas satur.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Kaut arī bija daži primitīvi atomu modeļi, jūs, visticamāk, klasē saskarsieties ar Bohr un Electron Cloud modeļiem.
Billarda bumbas modelis
Pašā 1800. gadu sākumā Džons Daltons ierosināja, ka atomi ir kā sīkas, cietas biljarda bumbiņas. Viņa viedoklis par pilnīgi cietajiem atomiem tagad šķiet ļoti pamatideja, bet 1803. gadā tas bija revolucionārs. Kolorādo štata universitātes eksperti saka, ka šī teorija bija liels ieguldījums ķīmijā. Viņš arī ierosināja, ka visi viena elementa atomi ir identiski un katram elementam ir atšķirīgs atoma tips.
Plūmju pudiņa modelis
Dž. Thompsona plūmju pudiņa modelis ieviesa pozitīvu un negatīvu lādiņu ideju, kas pastāv atomos. Saskaņā ar Visionlearning teikto, viņš izmantoja katodstaru lampas un pozitīvi uzlādētas plāksnes, lai parādītu negatīvo daļiņu esamību ar elektroniem. Viņš izvirzīja hipotēzi, ka atoms atgādina plūmju pudiņu vai sfēru, kas piepildīta ar pozitīvi uzlādētu šķidrumu un ar punktētu negatīvu elektronu.
Saules sistēmas modelis
Planētu vai Saules sistēmas modeli izstrādājis Nīls Bors, saka Tenesī universitātes eksperti. Neskatoties uz neprecizitātēm un tika izstrādāts 1915. gadā, tas ir visizplatītākais modelis, ko mūsdienās māca bērni. Bora modelis parāda neitronu un protonu puduri, kas sakopoti centrā, lai attēlotu kodolu. Krustojošie gredzeni, kas punktoti ar elektroniem, ieskauj kodolu.
Elektronu mākoņu modelis
Elektronu mākoņu modelis ir visjaunākais pieejamais atomu modelis, un tas tika izstrādāts 1920. gados. Kolorādo štata universitātes vietnē norādīts, ka Ervīns Šrodingers un Verners Heizenburga Bora modeļa īpašos gredzenus nomainīja uz mākoņiem, kas ieskauj kodolu. Katrā mākonī ir noteikts skaits elektronu, taču šis modelis vislabāk atspoguļo to, cik grūti ir precīzi noteikt, kur katrs elektrons varētu atrasties attiecībā pret kodolu.