Ja monitorējat pH līmeni visā titrēšanas laikā, pēc tam varat uzzīmēt datus, lai izveidotu diagrammu, ko sauc par titrēšanas līkni. Izmantojiet šo līkni, lai noskaidrotu ķīmiskās vielas koncentrāciju analīzes šķīdumā, ko sauc arī par analītu. Titrēšanas līknes punktu, kurā visa analīze ir neitralizēta, sauc par ekvivalences punktu, un grafikā tas parādās kā locījuma punkts - visas līknes stāvākā daļa, kas parasti ir s formas. Kad esat atradis ekvivalences punktu savā līknē, esat gatavs aprēķināt.
Nosakiet, cik daudz titranta (ķīmiskās vielas, ko pievienojāt analītam titrēšanas laikā) izmantojāt, lai sasniegtu ekvivalences punktu. Ja grafikā ir vairāki līdzvērtības punkti, izvēlieties pirmo, t.i., to, kas ir vistuvāk grafika kreisajai pusei. Ja mājasdarba problēma dod titrēšanas līkni eksperimentam, kuru neveicāt, pievienotā titranta tilpums ir uz x ass. Atrodiet x vērtību ekvivalences punktā, lai atrastu titranta daudzumu, kas izmantots, lai tur nokļūtu.
Izmantotā titranta tilpumu reizina ar tā koncentrāciju. Ja veicāt eksperimentu laboratorijā, pirms titrēšanas noskaidrojāt titranta koncentrāciju. Alternatīvi, mājasdarba problēmai vajadzētu dot titranta koncentrāciju, ko izmantot aprēķinos. Atcerieties mainīt tilpumu no mililitriem uz litriem. Piemēram, ja pievienotā titranta tilpums bija 200 ml un tā koncentrācija bija 0,1 molārs, jūs mainītu no mililitriem uz litriem, dalot ar 1000. Tāpēc 100 ml ÷ 1000 ml / l = 0,1 L. Pēc tam molaritāti reiziniet ar tilpumu šādi: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Tas nodrošina pievienotās titrējošās ķīmiskās vielas daudzumu, lai sasniegtu pirmo līdzvērtības punktu.
Nosakiet sākotnēji esošās analizējamās vielas molu skaitu. Tas ir vienāds ar titranta molu skaitu, kas vajadzīgs, lai sasniegtu pirmo līdzvērtības punktu - to pašu skaitli, kuru tikko aprēķinājāt 2. darbībā. Piemēram, ja jūs pievienojāt 0,01 mol titranta, lai sasniegtu pirmo līdzvērtības punktu, jūs zināt, ka klāt bija 0,01 mol analīta.
Daliet esošās analizējamās vielas molu skaitu ar sākotnējo analīta tilpumu. Piemēram, ja sākotnējais analizējamās vielas tilpums bija 500 ml, daliet ar 1000 ml uz L, lai iegūtu 0,5 L Sadaliet 0,01 mol analīta ar 0,5 L, lai iegūtu 0,02 molus litrā. Tā ir koncentrācija vai molaritāte.
Atsauces
- Purdue Universitāte: skābes / bāzes titrēšana
- Gelfas universitāte: Titrēšanas līknes
Padomi
- Analītē esošā poliprotīnskābe vai bāze dod titrēšanas līkni, kurai ir vairāki ekvivalences punkti. Aprēķināšanā varat izmantot jebkuru no ekvivalences punktiem, taču visvieglāk vispirms izmantot pirmo.
par autoru
Džons Brenans, kurš atrodas Sandjego, raksta par zinātni un vidi kopš 2006. gada. Viņa raksti ir parādījušies "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" un "East Bay Katru mēnesi. "Brenans ir ieguvis dabaszinātņu bakalauru Kalifornijas Universitātē, Sandjego.