Ja jūs pavadāt laiku ķīmijas stundā, jums jāiemācās līdzsvarot vienādojumus. Lai gan tas var šķist garlaicīgs uzdevums, tas parāda matērijas pamatlikumu. Pārliecinoties, vai abas vienādojuma puses sakrīt ar atomu līmeni, tiek parādīts masas saglabāšanas likums.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Līdzsvarojošie vienādojumi parāda masas saglabāšanas pamatlikumu. Tas parāda, ka ķīmiskā reakcijā nevar izveidot vai iznīcināt masu, tāpēc masa paliek nemainīga.
Masu saglabāšanas pamatlikums
Masas saglabāšanas likums nosaka, ka reakcijas kopējais svars nevar mainīties, jo matēriju nevar iznīcināt vai radīt. Ķīmiskās reakcijas laikā reaģentu un produktu masai jābūt vienādai. Kopējais atomu skaits paliek vienāds. Elementi nevar maģiski parādīties vai pazust reakcijā, tāpēc jums ir jāatskaitās par visiem tiem.
Masu saglabāšanas likuma vēsture
1789. gadā Antoine Lavoisier atklāja, ka jūs nevarat iznīcināt vai radīt matēriju, un ir dzimis masu saglabāšanas likums. Lai gan viņš saņem lielāko daļu nopelnu, viņš nebija pirmais, kurš dabā atklāja vai pamanīja šo pamatlikumu. Piektā gadsimta laikā grieķu filozofs Anaksagors teica, ka neko nevar radīt vai iznīcināt, jo viss ir iepriekšējo sastāvdaļu pārkārtojums.
Kā sabalansēt vienādojumus
Lai līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu, jums jāpārliecinās, ka visu elementu atomu skaits ir vienāds abās pusēs - atomu skaitam reaģenta pusē jāatbilst daudzumam produkta pusē. Balansējot vienādojumu, nevar mainīt faktisko formulu.
Sāciet procesu, skaitot elementu skaitu katrā pusē. Pēc tam pārbaudiet, vai abas puses ir vienādas. Ja tā nav, izmantojiet koeficientus, kas ir skaitļi formulu priekšā, lai tos līdzsvarotu.
Piemēram, lai līdzsvarotu vienādojumu N2 + H2 -> NH3, jums tas būtu jāpadara N2 + 3H2 -> 2NH3, tāpēc visi atomi sakrīt abās pusēs.
Līdzsvarotai ķīmiskajai reakcijai ir vienāds atomu skaits reaģenta un produkta pusē. Lai sasniegtu šo līdzsvaru, varat izmantot koeficientus, piemēram, reizinot ar trim un diviem, kā parādīts piemērā.