Kalorimetrs ir ierīce, ar kuru var izmērīt siltumu, kas izdalās vai absorbēts ķīmiskā reakcijā. Vienkārša kalorimetra piemērs ir ar ūdeni piepildīta putupolistirola kauss, kuram ir daļēji noslēgts vāks. Caur mazo atveri ievieto termometru, lai izmērītu ūdens temperatūras izmaiņas. Ir arī vairāk uzlabotu veidu kalorimetri. Kalorimetra kalibrēšana ir salīdzinoši vienkārša, un to var izdarīt ar dažām darbībām.
Izmēra novērotās temperatūras izmaiņas ar faktisko temperatūras maiņu, kas rodas siltuma pārneses rezultātā. Vienkāršs veids, kā to izdarīt, ir nosūtīt strāvu caur kalorimetru uz noteiktu laiku.
Pierakstiet vienādojumu Q = I x V x T. I apzīmē strāvu, T apzīmē laiku un V apzīmē spriegumu. Izmantojiet šo vienādojumu, lai aprēķinātu Q, kas apzīmē siltuma daudzumu, kas pēc reakcijas tiek elektriski ievadīts kalorimetram.
Izmantojiet novēroto temperatūras paaugstināšanos, lai aprēķinātu siltuma jauda kalorimetra. To sauc arī par kalorimetra konstanti. Vienādojums ir šāds: C = Q / (temperatūras izmaiņas). Lai uzzinātu kalorimetra konstanti, jums būs jāievada Q un novērotās temperatūras izmaiņas.
Izmantojiet vienādojumu Q = C x (temperatūras izmaiņas, kad viela tiek sadedzināta kalorimetrā). C vērtībai varat ievadīt atbildi no 3. darbības. Lai mainītu temperatūru, ievadiet novērotās temperatūras izmaiņas, kad attiecīgā viela tiek sadedzināta kalorimetrā.
