Lai aprēķinātu atomu skaitu formulā, ir nepieciešams parauga svars, tā atomu masa no periodiskās tabulas un konstante, kas pazīstama kā Avogadro skaitlis.
1. solis: atrodiet formulas molāro masu
Atrodiet periodisko elementu tabulu, lai atrastu parauga molisko masu. Ja jūsu paraugs ir izgatavots no viena elementa, piemēram, vara, atomu masu atrodiet periodiskajā tabulā. Atomu masa parasti ir norādīta zem simbols šim elementam.
Vara atomu masa ir 63,55 atomu masas vienības. Šī formulas masa skaitliski ir vienāda ar molisko masu gramos / mol, un tas nozīmē, ka varš ir 63,55 grami / mol.
Neatkarīgi no tā, vai izmantojat atsevišķu elementu, piemēram, varu vai molekulu, atomu atrašanas procedūra formulā paliek nemainīga.
Piemērs: Cik daudz atomu ir 32,80 gramos vara?
Atrodiet molāro masu vara uz periodiskās tabulas: 63,55 grami / mol.
Mola izpratne: Iepriekš uzskaitītais mols (bieži saīsināts kā mol) ir mērvienība. Ja jūs pārdotu olas, jūs par tām runātu desmitos, nevis pa vienam.
Arī mols ir noteikts daudzums. Ja ķīmiķi vēlas runāt par neticami maziem atomiem un molekulām, ir vajadzīgs daudz lielāks daudzums nekā ducis. Mols ir Avogadro priekšmetu skaits: 6,022 × 10
23.- 1 mols Cu atomu = 6,022 × 1023 Cu atomi
- 1 mols S atomu = 6,022 × 1023 S atomi
- 1 mols Cu2S molekulas = 6,022 × 1023 Cu2S molekulas
- 1 mols santīmu = 6,022 × 1023 santīmus
Lai dotu priekšstatu par to, cik liels ir šis skaitlis, 1 mols santīmu būtu pietiekama nauda, lai apmaksātu visus katras zemes izdevumus aptuveni nākamo miljardu gadu laikā.
2. solis: atrodiet molu skaitu
Piemērs ir 32,80 grami Cu. Mainiet to uz molu, izmantojot molāro masu, kuru atradāt 1. darbībā. Ķīmiķi šim aprēķinam izmanto attiecības.
Sāciet ar to, ko zināt, un pievienojiet molārās masas attiecību, tāpēc vienības tiks atceltas:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu
3. solis: konvertējiet molu uz atomiem, izmantojot Avogadro numuru
Kad molu daudzums ir zināms, atomu skaitu formulā var aprēķināt, izmantojot Avogadro skaitli. Atkal izmantojiet proporcijas formātu.
Ievērojiet, ka molu skaits tiek izmantots no 2. soļa, lai sāktu aprēķināšanu no molu līdz atomam:
0,52 mol Cu × 6,022 x 1023 atomi / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 molekulas
Lai atbildētu uz jūsu piemēru, ir 3,13 × 1023 atomi 32,80 gramos vara.
2. un 3. darbību var apvienot. Iestatiet to šādi:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 1023 atomi / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 atomi 32,80 gramos vara
Vairākās tiešsaistes vietnēs ir vairāki atomu kalkulatori. Viens no tiem ir Omni kalkulators un ir norādīts resursu sadaļā, taču jums joprojām būs jāzina, kā aprēķināt molāro masu (1. darbība).
Vēsturiskā piezīme: kāpēc to sauc par Avogadro numuru?
Avogadro numurs ir nosaukts itāļu zinātnieka Amedeo Avogadro (1776-1856) vārdā, kurš izvirzīja hipotēzi ka vienādiem gāzu tilpumiem vienā temperatūrā un spiedienā būs vienāds gāzu daudzums daļiņas.
Avogadro nepiedāvāja konstanti, 6.022 × 1023, bet pateicoties viņa ieguldījumam zinātnē, konstante tika nosaukta viņa vārdā. Starp citu, Avogadro pirmo reizi savu gāzes teoriju iepazīstināja 1811. gadā, un tas tika ignorēts 50 gadus.
