Ķīmiskā kinētika ir ķīmijas nozare, kas nodarbojas ar reakcijas ātrumu. Mēs novērojam reakcijas ātrumu, mērot, cik daudz laika nepieciešams reaģentu pārvēršanai produktos.
Likmes likums saista reaģentu koncentrāciju ar reakcijas ātrumu matemātiska izteiksme. To raksta formā = k [reaģents1] [reaģents2], kur k ir ātruma konstante, kas raksturīga reakcijai. Reaģentu koncentrācijas var paaugstināt līdz eksponentam (parasti pirmā vai otrā jauda).
Lielākā daļa reakciju, kas apkopotas uz papīra kā viens solis, faktiski ir vairāku darbību summa. Reakcijas ātrums ir atkarīgs no lēnākā no šiem starpposmiem vai ātruma noteikšanas posma.
Atrodiet soli, kas nosaka likmi. Parasti, ja jums tiek doti ātruma dati par kopēju reakciju, datos ir norāde par to, kurš starpposms ir vislēnākais vai ātruma noteikšanas posms.
Likmes noteikšanas posma reaģenti kļūst par likmes likumu. Piemēram, ja lēnajā posmā saduras divas O2 gāzes molekulas, ātruma likums šajā brīdī kļūst ātrums = k [O2] [O2].
Likmes likumā nosakiet katra reaģenta eksponentus, ievērojot jums sniegtos eksperimentālos datus. Dati uzrāda lēnā posma rezultātus, kas veikts vairākas reizes, katru reizi mainot viena reaģenta koncentrāciju. Ja, salīdzinot ar sākotnējo līmeni, reakcijas ātrums dubultojas, kad reaģenta koncentrācija divkāršojas, reakcija tiek uzskatīta par pirmās kārtas reaktantu, un, ņemot vērā to, eksponents reaģents ir 1. Ja reaktanta koncentrācijas dubultošana divkāršo reakcijas ātrumu, tiek teikts, ka reakcija šajā reaktantā ir otrā pakāpe, un eksponents, ņemot vērā, ka reaģents ir 2.