Lielākajai daļai cilvēku, kuri nepārzina ķīmiju, nav laba izpratne par periodisko elementu tabulu. Ir pārsteidzoši zināt, kā katram no elementiem ir sava loma. Vienkāršu molekulu, piemēram, ūdeni, var saprast, aplūkojot un izmantojot periodisko tabulu.
Periodiskās tabulas izkārtojums ir ļoti svarīgs tās izpratnei. Tas bija izkārtots tā, lai elementi sakārtotos pēc atomu skaita. Atomu skaitlis ir protonu un elektronu skaits neitrālā atomā. Ūdeņradim, pirmajam elementam uz galda, ir atomu skaitlis viens. Lai šis elements būtu neitrāls, tam jābūt vienam protonam (+) un vienam elektronam (-). Cits piemērs ir skābeklis. Skābekļa atomu skaitlis ir 8. Tas nozīmē, ka tajā ir 8 kopējie protoni (+) un 8 kopējie elektroni (-). Pārvietojoties pa periodisko tabulu un lejup, mēs pievienojam protonus un elektronus.
Tagad, kad jūs saprotat, kāds ir atomu skaitlis, apskatīsim, kā elektroni elementā ir sakārtoti. Elektronus sakārto orbītas. Orbītas ir elektronu "mājas". Domājiet par orbitālēm kā par daudzdzīvokļu māju. Pirmajā stāvā ir vismazākā enerģija, un tas ir s-orbitāle. Otrajā stāvā ir mazliet vairāk enerģijas, un tie ir p-orbitāles. Trešajā stāvā ir vēl vairāk enerģijas, un tie ir d-orbitāles utt.
Elektroni ir sakārtoti tā, lai tie vispirms nokļūtu orbītā ar zemāko enerģiju. Piemēram, skābekļa, kuram ir 8 elektroni, 1S orbītā būs divi, divi 2S orbītā un četri 2P orbitāļos (x, y, z). Par elektroniem ir tā, ka viņi VIENOJAS pārī vienā orbītā. Tā kā 2P orbitālē ir kopumā sešas iespējamās vietas (2 x, 2 y un 2 z) un tikai četri elektroni, divi no tiem tiks nesaistīti. Šie nepāra elektroni ir tie, kurus izmanto, lai "saistītos" ar citiem elementiem. Tos sauc par valance elektroniem.
Lai saprastu, kā elektroni saista kopā, apskatīsim ūdeni (H2O). Aplūkojot periodisko tabulu, mēs redzam, ka ūdeņradim ir atomu skaitlis viens. Tas nozīmē, ka tā 1S orbītā ir viens elektrons. Tā kā šis elektrons nav savienots pārī, to var izmantot savienošanai. Skābeklim, kuru mēs zinām no 3. soļa, ir 2 nesaistīti elektroni savienošanai. Ūdens sastāv no 2 ūdeņraža un viena skābekļa elementiem. Tas nozīmē, ka mēs varam izveidot "hibrīdu", ņemot divus ūdeņraža elektronus un savienojot tos ar diviem skābekļa elektroniem. To darot, mēs novēršam visus brīvos elektronus, un molekula tagad ir stabila.
Tagad, kad jūs zināt, kā sasaistīt vienkāršus elementus, apskatīsim elektronegativitātes jēdzienu (es īsi izmantošu e-neg). E-neg ir pasākums, cik elements ir elektronegatīvs. Citiem vārdiem sakot, tas ir mērījums tam, cik ļoti elementam patīk vilkt elektronus pret sevi. Periodiskās tabulas E-neg palielinās un pa labi. Fluors ir viselektronegatīvākais elements, un tam ir tendence vilkt visus elektronus uz sevi. Šis jēdziens padara fluorūdeņradi (HF) par tik spēcīgu skābi. Vienīgais vientuļais uz ūdeņraža esošais elektrons tiek pievilkts fluora virzienā tik ļoti, ka ūdeņradi ļoti ātri var noņemt cits elements. Jo vieglāk ir atdalīt ūdeņradi no molekulas, jo skābāks tas būs.
Kad vien jums ir iespēja, apsēdieties un mēģiniet uzzīmēt katra elementa orbitāles un redzēt, cik daudz nesapārotu elektronu nākt klajā. Ja jūs varat apgūt periodisko tabulu, varat apgūt ķīmiju!
Padomi
- Šis raksts bija paredzēts kā ātrs skaidrojums. Lai labāk izprastu, jums būs jālasa par orbitālēm un skābēm.
par autoru
Šo rakstu ir rakstījis profesionāls rakstnieks, rediģēts eksemplārs un faktu pārbaude, izmantojot daudzpunktu revīzijas sistēmu, cenšoties nodrošināt, ka mūsu lasītāji saņem tikai vislabāko informāciju. Lai iesniegtu savus jautājumus vai idejas vai vienkārši uzzinātu vairāk, skatiet mūsu saiti par saiti zemāk.
Foto kredīti
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif