Izšķīdušā viela izšķīst šķīdinātājā, veidojot šķīdumu. Šķīdinātā viela parasti ir mazākā šķīduma sastāvdaļa, un tā veido viendabīgu maisījumu ar šķīdinātāju. Kad izšķīdis izšķīst, tas ir šķīstošs, un materiāls var šķīst dažos šķīdinātājos, bet ne citos. Šķīdība mēra, cik daudz izšķīdušās vielas izšķīst, un tā var mainīties atkarībā no temperatūras un spiediena. Šķīdumā var būt vairākas izšķīdušās vielas, un izšķīdušās vielas var reaģēt savā starpā vai ar šķīdinātāju, veidojot jaunus savienojumus.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Izšķīdis ir materiāls, kas izšķīst šķīdinātājā, veidojot viendabīgu maisījumu, ko sauc par šķīdumu. Šķīdinātās vielas, kas sastāv no polārām molekulām, izšķīst polārajos šķīdinātājos, bet nepolārie šķīdinātāji var izšķīdināt nepolāros šķīdinātājus. Ūdens ar polārajām molekulām ir viens no spēcīgākajiem šķīdinātājiem, jo tas var izšķīdināt daudzus materiālus, kaut arī ne polārus materiālus, piemēram, taukus un eļļas. Šķīdumā var būt vairākas izšķīdušās vielas, un tās dažreiz reaģē savā starpā un ar šķīdinātāju.
Izšķīdušo vielu veidi
Izšķīdušās vielas var būt polāras izšķīdušās vielas, kurās izšķīdušās vielas molekulām pretējos galos ir pozitīvi un negatīvi lādiņi, vai arī tās var būt nepolāras ar neitrālām molekulām. Zinātne kopumā un jo īpaši ķīmija nodarbojas ar abiem veidiem, savukārt bioloģija galvenokārt interesējas par nepolāriem organiskiem šķīdinātājiem. Atšķirība ir svarīga, jo polārie šķīdinātāji parasti izšķīdina polāras izšķīdušās vielas, bet nepolāri šķīdinātāji - tikai nepolāros šķīdinātājos. Vispārīgais noteikums attiecībā uz šķīdinātājiem un izšķīdušām vielām ir "līdzīgs izšķīst līdzīgs".
Jonu savienojumi, piemēram, nātrija hlorīds un polāri kovalenti saistītas molekulas, piemēram, amonjaks, izšķīst polārajos šķīdinātājos, piemēram, ūdenī. Nepolāras molekulas, piemēram, tauki un eļļas, izšķīst nepolāros šķīdinātājos, piemēram, tetrahlorogleklī. Organiskās molekulas, piemēram, eļļas, atdalīsies, sajaucot ar ūdeni, kamēr lielākā daļa polāro izšķīdušo vielu nešķīst organiskajos šķīdinātājos.
Kā izšķīdis izšķīdis
Polārajām molekulām ir polārās kovalentās vai jonu saites, tāpat kā polārajiem šķīdinātājiem. Ja polārās izšķīdušās vielas sajauc ar polāriem šķīdinātājiem, starp izšķīdušās un šķīdinātāja molekulām veidojas jaunas saites, un tās molekulāri sajaucas, veidojot šķīdumu.
Piemēram, ūdens ir polārs šķīdinātājs, un nātrija hlorīds ir polārs savienojums ar jonu saiti. Abus sajaucot, ūdens molekulas negatīvais skābekļa gals piesaista pozitīvo nātrija jonu, savukārt ūdens pozitīvais ūdeņraža gals - negatīvo hlora jonu. Šīs jaunās saites ir pietiekami spēcīgas, lai pārtrauktu nātrija-hlora jonu saiti, un nātrija hlorīda molekula izšķīst.
Kad ūdenī ievieto nepolāru molekulu, ūdens molekulas paliek pievilcīgas viena otrai un nesavienojas ar nepolāro molekulu, kas rezultātā nevar izšķīst. Bet, kad nepolārā molekula tiek ievietota nepolārā šķīdinātājā, visas nepolārās molekulas veido vājas saites un nepolārā izšķīdušā viela var izšķīst.
Izšķīdušo vielu nozīme
Šķīdinātās vielas ir svarīgas ķīmijā un bioloģijā, jo daudzām ķīmiskajām reakcijām ir nepieciešami šķīdumi, pirms tās var turpināt. Izšķīdinot, izšķīdušās molekulas nonāk ciešā saskarē ar šķīdinātāja vai citu izšķīdušo molekulām. Gadā notiek tādas svarīgas ķīmiskās reakcijas kā skābes bāzes, neitralizācijas un nokrišņu reakcijas šķīdumi, un daudzu bioloģisko procesu un ķīmisko reakciju dzīvajos organismos pamatā ir izšķīdušās vielas risinājums. Tas, vai materiāls izšķīst un var kļūt par izšķīdušo vielu, bieži ir kritisks, nosakot tā lietderību ķīmiskajā procesā.