Šķīdināšanas ātrums, vienas vielas ķīmiska šķīdināšana citā, ir atkarīgs no vielām un dažādiem citiem faktoriem, piemēram, maisīšanas. Tā kā visi ķīmisko reakciju ātrumi ir saistīti ar temperatūru, pazeminot solvācijas reakcijas temperatūru, samazināsies tā ātrums, visi pārējie faktori būs vienādi.
Risinājumu reakcijas
Šķīduma reakcijas notiek, ja divu vielu molekulas sajaucas pilnīgi vai nepilnīgi. Kad viela neizšķīst, tā paliek kā ciets gabals vai atsevišķs šķidruma slānis blakus šķīdinātājam, kā tas notiek ar eļļu un ūdeni. Vispārīgi runājot, princips “līdzīgs izšķīst līdzīgs” attiecas uz solvāciju; polārās molekulas, piemēram, ūdens, izšķīdina citas, ieskaitot alkoholu. Nepolāras molekulas, piemēram, naftalīns, labi sajaucas ar citām, piemēram, benzolu.
Solvācijas un siltuma ātrums
Solvācija nenotiek uzreiz, bet ar ātrumu, ko nosaka iesaistīto vielu veids un daudzums, temperatūra un šķīduma piesātinājums. Kad šķīdums kļūst piesātinātāks, šķīduma reakcija palēninās. Vielām, kas izšķīst nedaudz vai lēni, ķīmiķi var palielināt šķīdināšanas ātrumu, sildot šķīdumu.
Arrhenius vienādojums
Formula, ko sauc par Arrhenius vienādojumu, matemātiski saista ķīmiskās reakcijas ātrumu ar temperatūru. Īsumā sakot, attiecības ir eksponenciālas, kad reakcija palēninās ļoti pakāpeniski, kad temperatūra pazeminās, bet strauji paaugstinās, kad temperatūra paaugstinās. Vienādojums darbojas dažādām ķīmiskām darbībām, ieskaitot šķīdināšanu, skaidri norādot temperatūras lomu reakcijas ātrumā.
Dzesēšanas ierobežojumi ātruma maiņai
Jūs varat samazināt šķīdināšanas ātrumu, atdzesējot šķīdumu, bet tehnika darbojas tikai līdz brīdim, kad šķīdums sasalst; tad tas pilnībā apstājas. Atdzesēšanu sarežģī arī tas, ka dažas šķīdināšanas reakcijas rada siltumu, bet citas to patērē. Ja eksotermiskā reakcija ir līdzsvarā un jūs to nedaudz atdzesējat, jūs faktiski var izraisīt solvācijas paātrināšanos, jo zemākā temperatūra ļauj radīt vairāk siltuma.