Bārijs ir mīksts, reaktīvs, sudrabaini balts, sārmzemju metāls, kas nedaudz atgādina metāla kalciju. Sers Hempijs Deivijs to pirmo reizi izolēja 1808. gadā. Periodiskajā tabulā sārma metāli ir uzskaitīti no vieglākajiem līdz smagākajiem kā berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs un bārijs.
Bārija sulfāts, BaSO₄, ir viens no visvairāk ūdenī nešķīstošajiem savienojumiem. To var sagatavot, veicot dubultās pārvietošanās reakcijas, piemēram:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
Bārija sulfāts ir izcili stabils un, izmantojot šāda veida reakciju, to nevar pārveidot par kaut ko citu.
Lielapjoma rekvizīti
Bārija sulfāts ir baltā vai gaiši dzeltenā krāsā un nav viegli uzliesmojošs, kušanas temperatūra ir 1580 grādi pēc Celsija. Tam piemīt neparasti augsts īpaša gravitāte no 4.25 līdz 4.50, kā rezultātā tā nosaukums ņemts no grieķu valodas "barys", kas nozīmē "smags".
Daļiņu īpašības
Bārija sulfāta daļiņas tiek uzskatītas par inertiem, tāpēc ieelpošanas gadījumos tas tiek marķēts kā "nepatīkami putekļi". Turklāt bārija daļiņām nav lielas virsmas. Tas padara to noderīgu ātras caurplūdes katalītiskās reakcijās, izmantojot daļēji dezaktivētu pallādiju (sauktu par Lindlar katalizatoru).
Ķīmiskās īpašības
Parasti bārija sāļi ir diezgan ūdenī šķīstoši. Šķīdumā savienojumi disociējas, veidojot ļoti toksiskus bārija +2 jonus. Tā kā bārija sulfāts nešķīst ūdenī, šādi joni neveidojas.
Izmantošana radioloģijā
Tā kā bārija atoms ir liels un smags, tas diezgan labi absorbē rentgenstarus. Tā kā sulfātam nav arī toksicitātes, kuņģa-zarnu trakta testos to izmanto kā radioaktīvu necaurspīdīgu vai radiokontrastvielu. Bārija "piena kokteilis" vai "maltīte", dzerama ūdens suspensija, tiek patērēta pakāpeniski, sākot no 90 minūtēm līdz divām stundām pirms testa sākuma. Blakusparādības var būt slikta dūša, caureja un galvassāpes.
Citi lietojumi
Bārija sulfātu izmanto eļļas urbšanas dubļos, tekstilizstrādājumos, pigmentos, fotopapīros, keramikā un glāzēs, mākslīgā ziloņkaula un bateriju plākšņu pastās.
Briesmas
Lai gan bārija sulfāts noteikti ir stabils un drošs parastai lietošanai, tas var reaģēt eksplozīvi, ja to sajauc ar alumīniju un silda. Ugunsgrēkā bārija sulfāts rada toksiskus sēra oksīdus. Ja tas tiek nepareizi veikts, piemēram, slavenā 2003. gada incidentā Brazīlijā, tas var izraisīt nāvi. Šis incidents radās nelegālas sagatavošanas rezultātā, kā rezultātā tika piesārņots ūdenī šķīstošais karbonāts.